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    【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

    A.2 s后物质A的转化率为70%

    B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

    C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

    D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

    【答案】D

    【解析】

    起始时，A的浓度为=2 mol/L，B的浓度为=1 mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则

    2A（g）+B（g）2C（g）

    开始（mol/L） 2 1 0

    转化（mol/L） 0.6 0.3 0.6

    2s（mol/L） 1.4 0.70.6

    A.2s后物质A的转化率为×100%=30%，故A错误；

    B.c(A)=2c(B)=c(C)时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，故B错误；

    C. 达到平衡状态时，增加A物质的量，促进B的转化，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，故C错误；

    D.△H<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则同时化学平衡常数K减小，故D正确；

    答案选D。

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    请回答下列问题：

    (1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

    (2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。

    (3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

    (4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

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    A. a极为电池的正极

    B. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    C. 电池负极的电极反应为：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

    D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移

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    【题目】一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（ ）

    A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    相同温度下，同时向

    ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

    ①中溶液先褪色

    该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

    B

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

    加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    C

    加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系

    颜色加深

    证明正反应是放热反应

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

    后者较大

    证明非金属性

    S＞C

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲进行下列实验，其方案设计合理的是

    A

    B

    C

    D

    检验装置气密性

    制过氧化钠

    验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

    比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】在某无色溶液中加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）

    A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.NH4＋、Mg2+、Al3+

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    （1）写出下列各物质的化学式：

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    （I） （II）

    ①这两种结构的区别表现在：

    定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ能______________(填标号，多选不给分)，而Ⅰ不能。

    a.被酸性高锰酸钾溶液氧化 b.与溴水发生加成反应

    c.与溴发生取代反应 d.与氢气发生加成反应

    定量方面(即消耗反应物的量的方面)：1mol C6H6与H2加成时：Ⅰ需______________mol，而Ⅱ需________________mol。

    ②今发现C6H6还可能有另一种立体结构(如图所示)。该结构的一氯代物有____________种。二氯代物有_____________种。

    （3）萘也是一种芳香烃，它的分了式是C10H8，请你判断，它的结构简式可能是下列中的____(填标号)。

    a. b.

    c. d.

    （4）根据第（3）小题中你判断得到的萘结构简式，它不能解释萘的下列________事实(填标号)。

    a.萘不能使溴水褪色 b.萘能与H2发生加成反应

    c.萘分子中所有原子在同一平面上 d.一溴代萘(C10H7Br)只有两种

    （5）现代化学认为萘分子中碳碳之间的键是一种____________________。

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