练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（ ）

    A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol

    【答案】C

    【解析】

    根据二氧化氮、一氧化氮和氧气反应的原理方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，此时得到的硝酸的量即为气体的物质的量，根据得失电子守恒计算金属铜的物质的量，进而计算显示酸性的硝酸的物质的量，消耗的硝酸的物质的量=显示酸性的硝酸的物质的量+做氧化剂的硝酸的物质的量，据此分析解答。

    整个反应过程，金属铜失去电子，氧气得到电子，根据得失电子守恒，设金属铜的物质的量是n，则2n=0.325mol×2×(2-0)，解得n=0.65mol，所以显示酸性的硝酸在硝酸铜中，其物质的量是0.65mol×2=1.3mol，做氧化剂的硝酸的物质的量即为11.2L气体(标况)的物质的量=0.5mol，所以反应中消耗硝酸的物质的量是1.3mol+0.5mol=1.8mol，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是（ ）

    A.苯与溴水反应：+Br2+HBr

    B.1一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

    D.实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=xkJmol﹣1、E2=ykJmol﹣1， 下列有关说法中正确的是（ ）

    A.反应的活化能等于ykJmol﹣1

    B.若对反应体系加热，△H不变

    C.若在反应体系中加入催化剂，E1不变

    D.1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反应生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJmol﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    请完成下列问题：

    （1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。

    （2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

    （3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

    B.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NA

    D.0.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和硝酸都是重要的工业原料。

    （1）工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是___。

    A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

    C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3

    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平该方程式）。

    （3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为________。

    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

    A.2 s后物质A的转化率为70%

    B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

    C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

    D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________。

    （2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________。

    （3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____；

    ②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝___mol·L－1。

    ③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_________________。

    （4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

    ①滤渣C的化学式为___________。

    ②加过量D发生反应的离子方程式为_________________________。

    ③通入F发生反应的化学方程式为___________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L－1的盐酸，溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. M点溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

    B. N点溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

    C. P点溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

    D. Q点溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案