Question

【题目】实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

请完成下列问题：

（1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。

（2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。

Answer 1

【答案】 还原性、酸性 0.5 5.6

【解析】

根据化合价的变化确定得失电子数。

(1)反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，
因此，本题正确答案是:；
(2)反应中HCl中的Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl表现还原性；有部分Cl元素的化合价没有变化，HCl还表现酸性，答案是:还原性、酸性。

(3)15.8g KMnO4为0.1mol，与足量的浓盐酸充分反应: 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5 Cl2↑ +8H2O，知2KMnO4~10HCl(被氧化)~5Cl2，0.1mol KMnO4反应，则有0.5mol HCl被氧化，产生的0.25molCl2，在标准状况下的体积为0.2522.4L/mol=5.6L。