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    【题目】常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

    A. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)

    B. 在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

    C. 在B点,两者恰好完全反应

    D. 在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

    【答案】D

    【解析】试题分析：由图可知0.1000 mol/L的HX溶液的PH大于1,所以HX为弱酸，在溶液中部分电离,故A错误;在A点时HX过量,此时溶液中溶质为HX、NaX，溶液呈酸性，HX电离大于NaX的水解，离子浓度为c(X-)c(Na+),故B错误; NaOH与HX的浓度均为0.100 0 mol/L,反应完全时V(NaOH)=V(HX),故C错误;D项根据物料守恒及溶液体积变化知c(X-) +c(HX)=n(HX)/总=25.00 mL×0.100 0 mol/L÷50.00 mL=0.050 0 mol/L,故D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA

    B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA

    C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA

    D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

    回答下列问题：

    （1）仪器E的名称是______；其作用是______；其进水口为______（填“a”或“b”）。

    （2）装置B中的溶液为______；装置F的作用是______。

    （3）用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是______。

    （4）装置A中反应的离子方程式为______。

    （5）反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

    物质

    溶解性

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    甲苯

    极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶

    －94.9

    110

    氯化苄

    微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂

    －39

    178.8

    二氯化苄

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚

    －16

    205

    三氯化苄

    不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

    －7

    220

    （6）检测氯化苄样品的纯度：

    ①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为______%（结果保留小数点后1位）。

    ②实际测量结果可能偏高，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A的焰色为黄色；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射,生成黑色固体。

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。

    (2)写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧_______________________________________；

    ②B与AgNO3 溶液:_________________________________；

    ③C与氢氧化钠溶液：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列填空：

    （1）要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子，则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_______。

    （2）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化学式是_____。

    （3）在标准状况下，V L H2 中含有 N 个氢分子，则阿伏加德罗常数为_____mol-1。

    （4）实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/mL，质量分数为 36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

    下列说法中正确的是

    A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

    B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

    C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

    D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以Ni的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作为电解质溶液,电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为:4CH2=CHCN+2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN。

    (1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为_______；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为_______。

    (2)PO43-的空间构型是_______，CH2=CHCN中碳原子的杂化方式为_______ 。

    (3)NC(CH2)4CN分子中σ键与π键数目之比为_______。

    (4)已知K3PO4是离子晶体,写出其主要物理性质_____(写出2条即可)。

    (5)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。

    (6)金刚石的晶胞结构如下图1所示，已知ZnS晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，若图中a为Zn2+，则S2-处于ZnS晶胞中的位置为_________。

    (7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯(如图2所示)

    ①石墨烯转化为氧化石墨烯时,1号C与相邻C原子间键能的变化是___(填“变大”、“变小”“不变”)。

    ②石墨烯具有很大的比表面积，可用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am,12g单层石墨烯的单面理论面积约为_______m3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    请完成下列问题：

    （1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。

    （2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

    （3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：

    （1）F元素价层电子排布式为 _______________。

    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是 _________________。

    A. B2A2中的所有原子都满足8电子结构

    B. 每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1:1

    C. B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子

    D. B2A2分子中的B-A键属于s —spσ键

    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是 ___________________。

    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因 _____________________________。

    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有__________键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等， N的结构式为__________。

    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为 _______，E 原子的杂化方式为 ________杂化。

    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为____________，F原子配位数之比为__________________。

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