[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 标准状况下.向2.24L密闭容器中充满NO2气体.其所含分子数为0.1 NAB. CuO和Cu2S的混合物80 g中.所含铜粒子数为2NAC. 常温常压下.22gT2O含中子数为12NAD. 1.0 L 1.0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA

B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA

C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

【答案】C

【解析】分析：A、根据NO2与N2O4存在平衡关系解答；

B、根据CuO和Cu2S的组成分析；

C、T2O含有12个中子，结合n＝m÷M解答；

D、溶剂水中还含有氧原子。

详解：A、标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子数小于0.1 NA，A错误；

B、CuO、Cu2S中铜元素的百分含量均是80%，所以二者组成的混合物80 g中，所含铜粒子数为NA，B错误；

C、常温常压下，22gT2O的物质的量是＝1mol，因此所含中子数为12NA，C正确；

D、1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】B元素和N元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。

（1）基态氮原子的外围电子排布图为________________；晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的__________________性。

（2）氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，与氨硼烷互为等电子体的分子、离子的化学式分别是______________、________________。 (各举一例)，第二周期元素中第一电离能介于B和N之间的元素是______________(填元素符号)。

（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：

①己知吡咯中的各个原子均在同一平面内；则吡咯分子中N原子的杂化类型为________________。

②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为__________个；分子中的大π键可用Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为____________。

③C、N、O三种元素的简单氢化物键角由小到大的顺序为_____________(填化学式)，原因是__________________。

④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过___________键相结合。

（4）氮化硼(BN)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。已知该晶体密度为ag/cm3，根据硬球接触模型计算晶体中两个最近的N原子间的距离为：_________pm。（用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )

A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17

B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K1=1.5×10－2

K2=1.02×10－7

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。

(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。

(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。

(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机物N是制备某药品的中间体，其合成路线如下(部分产物和条件已略)：

已知:RCNRCOOHRCOClRCOOR'

请按要求回答下列问题:

（1）已知A标准状况下的密度为1.25g/L,则A的结构简式为_______；其分子共平面的原子数目为____________。

（2）B的官能团名称为________。反应①的反应类型为_______。F的名称为_______ 。

（3）P是比A相对分子质量大28的同系物，P的所有可能的结构(含p)数目为______。写出P的属于环烃的同分异构体的结构简式: ______ 。

（4）写出反应②的化学方程式: ______。

（5）已知: 。參照上述流程，设计以G为原料制备K的合成路线(无机试剂任选):_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F2）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）147 g H2SO4的物质的量是________；0.5 mol H2SO4的质量是________g；

（2）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为____________mol。

（3）反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被_______，_____元素化合价降低；__________做还原剂，_______发生还原反应。

（4）钠在空气中燃烧的化学方程式：________________________________，1mol钠完全燃烧转移电子的个数为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。

（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。

（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。

（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。

编号	加料量（CaCl2/Ge）	母液体积（mL）	过滤后液含锗（mg/L）	过滤后液 pH	锗沉淀率（%）
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85