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    【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是（ ）

    A.苯与溴水反应：+Br2+HBr

    B.1一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

    D.实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

    【答案】D

    【解析】

    A. 苯与溴水不发生化学反应，可发生萃取，与题意不符，A错误；

    B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热，发生氯代烃的取代反应，方程式为CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH2CH2OH＋NaCl，与题意不符，B错误；

    C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和苯酚，方程式为C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，与题意不符，C错误；

    D. 实验室常用碳化钙与水反应制取乙炔，方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    【题目】Ⅰ.现有下列几种物质：①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸

    （1）属于强电解质的有_____________；属于非电解质的有_____________。（填序号）

    （2）⑧和铜在一定条件下可发生如下反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________；请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。

    Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式__________________________________________________ 。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______（填字母）。

    A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

    C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的______曲线表示（填字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

    A. T1＞T2

    B. 海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

    C. 当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

    D. 大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示：

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下

    B. 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃

    C. 装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体

    D. 实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：

    试根据以上内容回答下列问题：

    (1)X的化学式为_____________。

    (2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。

    (3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。

    (4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。

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    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列问题：

    (1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

    (2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。

    (3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

    (4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

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    【题目】国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。

    (1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。

    (2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。

    (3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。

    (4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。

    A.CO2 B.N2 C.NO2 D.O2

    (5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。

    A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为（ ）

    A.1.2molB.1.1molC.1.8molD.1.6mol

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