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    【题目】大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线。下列说法不正确的是

    A. T1＞T2

    B. 海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致CO32-浓度降低

    C. 当大气中CO2浓度确定时，海水温度越高，CO32- 浓度越低

    D. 大气中CO2含量增加时，海水中的珊瑚礁将逐渐溶解

    【答案】C

    【解析】

    A．升高温度，促进HCO3-的分解，即温度升高，2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移动，CO32-浓度增大，因此T1＞T2，A正确；

    B．CO2浓度增大，化学平衡向左移动，CO32-浓度降低，B正确；

    C．当大气中CO2浓度确定时，温度升高，化学平衡向右移动，CO32-浓度增大，C错误；

    D．大气中CO2含量增加时，平衡向左移动，CO32-浓度降低，碳酸钙的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动，因此海水中的珊瑚礁将逐渐溶解，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1

    B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

    C. 在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

    D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

    下列说法不正确的是

    A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

    B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

    C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

    D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

    根据题意回答下列问题：

    (1)淡黄色粉末为____________(填名称)。

    (2)溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。

    (3)溶液中各离子的物质的量之比为

    ________________________________________________________________________。

    (4)写出下列反应方程式：

    ①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：____________________________________。

    ②刺激性气味的气体产生的离子方程式：______________________________________。

    ③沉淀部分减少时的离子方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4X（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. H1＜H5

    B. H6＝H1＋H2＋H3＋H4＋H5

    C. 已知NH4Cl溶于水吸热，则H6＞0

    D. 相同条件下，NH4Cl的（H2＋H3＋H5）比NH4Br的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 点A所得溶液中：Vo＞10mL

    B. 点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)

    C. 点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)

    D. 点D所得溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是（ ）

    A.苯与溴水反应：+Br2+HBr

    B.1一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-

    D.实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

    (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

    (2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

    ①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

    (3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。

    (4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。

    ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则＝_____(保留2位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

    2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    请完成下列问题：

    （1）在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。

    （2）浓盐酸在该反应中表现了____________（选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

    （3）若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。

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