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    【题目】下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是

    A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验

    B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用

    C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

    D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验，A正确；B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用，B正确；C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应，C正确；D．KCl和K2SO4的焰色反应相同，不能鉴别，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是（ ）

    A. 向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O

    B. 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

    C. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32－ + H2O

    D. 向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. Na2CO3溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

    B. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3－ = 9Fe3+＋NO↑＋14H2O

    C. 少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+

    D. 向含Ba(OH)2和KOH均为0.1mol的混合溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体：Ba2++3OH－+2CO2=BaCO3↓+HCO3－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：

    （1）基态As原子的核外电子排布式为_______。

    （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是______ （用元素符号表示）

    （3）As4O6的分子结构如左下图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1 mol As406含有σ键的物质的量为_______。

    （4）该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右上图所示。则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是__________。

    A.稳定性 B.沸点 C.R-H键能 D.分子间作用力

    （5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是_____________________

    （6）NH4+中的H—N—H的键角比 NH3中的H—N—H的键角_______（填”大”或”小”），原因是_______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是（ ）

    A. 柴油与汽油 B. 碘和四氯化碳 C. 淀粉溶液和泥沙 D. 汽油和氯化钠水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A．玛瑙的主要成分是硅酸盐

    B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3

    C．普通水泥是硅酸盐材料

    D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

    A. 18克的D216O中含有的中子数为9NA

    B. 标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA

    C. 80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生的Cl2分子数为0.2NA

    D. 精炼铜过程中，阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。

    (1)指出仪器①的名称：______________。

    (2)检查A装置的气密性的方法是______________________________________________。

    (3)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为________。

    (4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

    (5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分提出三种假设：

    ①假设一：该白色沉淀为CaSO3；

    假设二：该白色沉淀为__________________________________________________；

    假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

    ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案：

    限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5 mol·L－1BaCl2、1 mol·L－1NaOH、品红溶液。

    第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。

    请回答洗涤沉淀的方法：____________________________________________________。

    第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有________(试剂)的试管中。若出现__________________现象，则假设一成立。

    ③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

    (6)装置E中盛放的试剂是________，作用是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸：

    H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

    HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

    常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

    B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

    C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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