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    【题目】下列化学用语表示正确的是

    A. 羟基的电子式：

    B. 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2

    C. AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

    D. 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+

    【答案】C

    【解析】

    A.羟基是中性原子团，O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子形成共用电子对，故电子式：，A错误；

    B.甘氨酸是氨基乙酸，结构简式：H2NCH2-COOH，B错误；

    C. AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，C正确；

    D.粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应是Cu失去电子变为Cu2+，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/

    932

    1821

    15390

    21771

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。

    ②分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。

    （2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

    ② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。

    A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键

    写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。

    （3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

    ① 该合金的化学式为____________。

    ② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为____________ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    4

    (1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。

    (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。

    (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。

    (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。

    (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。从环保角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。请写出一种制氯气的化学反应方程式：___。

    (2)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液___的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有___溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色

    氯水中含有酸性物质和漂白性物质

    B

    向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

    该溶液中一定含有CO

    C

    向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

    该溶液中一定含有Cl-

    D

    向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑

    浓硫酸有吸水性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是( )

    A.常温下，的比同浓度的大

    B.过程中水的电离程度先减小后增大

    C.点溶液中，

    D.点时，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)已知常温下，(氯化亚砜)是一种有强烈刺激气味发烟液体，遇水水解，加热分解。下列关于乙酸制备A的实验表述正确的是__________(填字母序号)。

    a.该实验常采用浓的醋酸溶液与过量反应以提高产率

    b.反应控制在较高温度下，并加入催化剂加快反应速率

    c.反应产物中有污染性气体，需在通风厨中进行，且要吸收尾气

    d.该反应有机副产物少、产品易分离，且产率较高。

    (2)C中含氧官能团的名称是__________。

    (3)A→B的反应类型是__________，D的分子式为__________。

    (4)反应E→F的化学方程式为__________。

    (5)试剂X的分子式为，则X的结构简式为__________，X的同分异构体中含的有__________种。

    (6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线：__________(无机试剂任用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

    （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。

    （2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。

    （3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。

    （4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

    ① E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）

    ② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。

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