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    一种混合溶液，滴加过量氨水得到白色沉淀和无色溶液，若再滴加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液。则溶液中含有的离子是（　）

    A．Mg2+、Na+、K+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Al3+、Mg2+、Na+

    C．Al3+、NH4+、K+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Cu2+、Na+、Mg2+

     

    答案：C
    解析：

    		加碱得白色沉淀，所以溶液中不含Cu2+，D选项不合题意；加NaOH沉淀溶解只得无色溶液，说明沉淀溶于NaOH，即为Al(OH)3而无Mg(OH)2。故选C。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：

    氧化时控制反应液温度为55～60℃，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：
    C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
    C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O
    （1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为
    取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
    取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加热，若有砖红色沉淀产生，说明含有葡糖
    ．
    （2）氧化时控制反应液温度为55～60℃的原因是
    温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
    温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）
    ．
    （3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中．则30kg淀粉可生产乙二酸的质量为
    28.8kg
    28.8kg
    ．
    （4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n（NO2）：n（NO）=2：1，且NOx的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产9kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    ②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是
    NH3?H2ONH4-+OH-
    NH3?H2ONH4-+OH-
    ．（用化学方程式表示）
    ③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），检测时观察到的现象是
    大量白烟
    大量白烟
    ，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是
    6
    6
    mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是
    B
    B
    （填字母）
    ①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度     ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室还用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
    NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
    c
    c
    （填写编号）
    a．防止饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②B部分的作用是
    a
    a
    （填写编号）
    a．冷凝      b．冷却氮气      c．缓冲氮气流
    ③加热前必须进行的一个操作步骤是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性

    ④收集N2最适宜的方法是
    c
    c
    （填写编号）
    a．用排气法收集在集气瓶中
    b．用排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    实验药品：9.0g镁铝合金，100mLa mol/L稀硫酸，260mL5mol/L氢氧化钠溶液．
    实验步骤

    ①将9.0g镁铝合金与100mLa mol/L稀硫酸在图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
    ②向b内的混合液中逐滴加入260mL 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200mL时生成的沉淀量最大．
    问题讨论
    （1）仪器b的名称是
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ．
    （2）根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100amol/L稀硫酸反应时，应该过（足）量的物质是
    稀硫酸
    稀硫酸
    （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余．
    （3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ．
    （4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要
    冷却至室温
    冷却至室温
    ，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平．
    （5）若标准状况下，由实验步骤①得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为
    0.4
    0.4
    ．
    （6）在“a mol/L稀硫酸”中a的值为
    5
    5
    ．
    （7）请在图中画出实验步骤②中生成沉淀的物质的量（n）随加入氢氧化钠溶液的体积[v（NaOH）]的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?启东市模拟）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
    生成气体的体积/mL（标准状况） 89.6 179.2 224
    （1）计算稀硫酸的物质的量浓度．
    （2）通过计算确定过碳酸钠的化学式．
    （3）工业上常以所含活性氧的质量分数[w（活性氧）=
    16n(H2O2)
    m(样品)
    ×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品．现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：

    其主要操作步骤如下：

    ①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；

    ②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；

    ③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；

    ④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。

    试回答下列问题：

    （1）正确的操作顺序为（填序号）                                     ;

    （2）装置A中的反应的离子方程式为                                     ;

    （3）C装置中的反应的化学方程式为                                  。

    Ⅱ、若该科研小组将刚吸收过少量SO2的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、CO32-、OH和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）.

    （1）提出合理假设：

    假设1：只存在SO32-；

         假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；

    假设3：                                                             。

    （2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：

    a．3mo lL-1 H2SO4        b．0.01mol L-1 KMnO4        c．1molL-1 BaCl2

    d．淀粉—KI溶液         e．酚酞试剂                  f．品红溶液

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。

    步骤2：向A试管中滴加1～2滴

                    （填序号）。

    若溶液                 ，则假设1成立。

    否则，则假设2或3成立。

    步骤3：向B试管中滴加1～2滴

                    （填序号）。

    若溶液          ，则假设3成立。

    否则，结合步骤2，则假设2成立。

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