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    【题目】14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是

    A. 质量数为6 B. 质子数为6 C. 电子数为14 D. 中子数为14

    【答案】B

    【解析】试题分析：14C是碳元素的一种同位素原子，质子数是6，中子数是8，质量数是14，原子核外电子数是6，因此选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：

    (1)B中含氧官能团的名称是________。

    (2)由生成的反应类型是________。

    (3)反应Ⅰ的反应条件是________。

    (4)化合物C的结构简式是________。

    (5)反应Ⅱ的化学反应方程式是________。

    (6)下列说法正确的是________(填字母)。

    a．A可与NaOH溶液反应

    b．常温下，A能和水以任意比混溶

    c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    d．E存在顺反异构体

    (7)反应Ⅲ的化学反应方程式是________。

    (8)符合下列条件的B的同分异构体有________种。

    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

    b．属于酯类

    c．苯环上只有两个对位取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（ ）

    A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀

    B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来

    C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应

    D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是

    A．10s内，X的平均反应速率为0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

    B．第10s时，Y的反应速率为0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

    C．第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·Lˉ1

    D．10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg （OH）2 下列关于该电池的说法错误的是

    A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+

    B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀

    C．活性炭电极上发生氧化反应

    D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、1.01×10 5Pa下，将22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

    A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

    B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

    C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

    D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下：

    ①组装如下图反应装置。配制混酸，取100 mL烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。

    ②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

    ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

    ④除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

    (2)可能用到的有关数据列表如下：

    物 质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度(20 ℃) /(g·cm－3)

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    1，3－二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    —

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    —

    338

    1.84

    易溶于水

    请回答下列问题：

    (1)配制混酸应在烧杯中先加入________。

    (2)恒压滴液漏斗的优点是__________________________________。

    (3)实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)。

    (4)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或“下”)，分离混酸和产品的操作方法为________________________________。

    (5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ __________________________。

    (6)为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入____________除去水，然后蒸馏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A． KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

    B． HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    D． 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，l0mL 0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V（O2）/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0～6min的平衡反应速率：v（H2O2） ≈3.3×10-2mol/（L·min）

    B． 6~10min的平衡反应速率：v（H2O2） <3.3×10-2mol/（L·min）

    C． 反应到6min时， c （H2O2）=0.30mol/L

    D．反应到6min时，H2O2分解了50%

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