[题目]在298K.1.01×10 5Pa下.将22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应.测得反应放出xkJ的热量.己知在该条件下.1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A． CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在298K、1.01×10 5Pa下，将22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

【答案】C

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入750mL 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1molL-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol ① 在该条件下1molCO2通入到2L 1.0molL-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol ② 由盖斯定律①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，故选C。

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相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸点/℃	57.7	12.8	－	315	－
熔点/℃	－70.0	－107.2	－	－	－
升华温度/℃	－		180	300	162

请回答下列问题：

(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________________

(2)装置C中的试剂是____________；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：______________。

(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。

(4)F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2 的影响)。

【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO，也无ClO－；假设3：__________________。

【实验探究】可供选择的实验试剂有：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、溴水、淀粉－KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴_________	若溶液褪色	则假设1成立
①	向a试管中滴加几滴_________	若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴__________________	若溶液褪色	则假设1或3成立
②	向b试管中滴加几滴__________________	若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴_____________	________	假设3成立