[题目]有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是A. 一般地说.K＞105时.该反应进行得就基本完全了B. 对一个确定的反应.K值越大.正反应进行的程度越大C. 在温度一定时.K与反应物或生成物的浓度变化无关D. 温度越高.K值越大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是

A. 一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了

B. 对一个确定的反应，Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

C. 在温度一定时，K与反应物或生成物的浓度变化无关

D. 温度越高，K值越大

【答案】D

【解析】试题分析：A．一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；B．K值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故B正确；C．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，与物质浓度变化无关，故C正确；D．平衡常数是温度的函数，只与温度有关，升高温度，平衡不一定正向移动，也可能逆向移动，因此K可能增大，可能减小，故D错误；故选D。

练习册系列答案

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A．10s内，X的平均反应速率为0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10s时，Y的反应速率为0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

C．第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·Lˉ1

D．10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ

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A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

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①组装如下图反应装置。配制混酸，取100 mL烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三颈烧瓶中。

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

④除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

(2)可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20 ℃) /(g·cm－3)	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1，3－二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸	—	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	—	338	1.84	易溶于水