【题目】在298K和101KPa时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是
A. 是熵减反应 B. 是熵增效应大于能量效应
C. 是吸热反应 D. 是放热反应
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【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
请确定混合物的组成和各自的质量
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【题目】SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃)。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________________
(2)装置C中的试剂是____________;整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:______________。
(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。
(4)F中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH- 、Cl-和SO。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2 的影响)。
【提出假设】假设1:只有SO;假设2:既无SO,也无ClO-;假设3:__________________。
【实验探究】可供选择的实验试剂有:3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1 NaOH、0.01 mol·L-1 KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
序号 | 操 作 | 可能出现的现象 | 结 论 |
① | 向a试管中滴加几滴_________ | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴__________________ | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴_____________ | ________ | 假设3成立 |
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【题目】有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是
A. 一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了
B. 对一个确定的反应,K值越大,正反应进行的程度越大
C. 在温度一定时,K与反应物或生成物的浓度变化无关
D. 温度越高,K值越大
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【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源,生物质的主要转化途径及主要产物如图。
(1)下列有关说法正确的是
A.生物质能,本质上能量来源于太阳能
B.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
C.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
D.由植物秸秆等发酵获得的沼气,主要成分是甲烷
(2) 由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应,其原子利用率达100%,合成的物质可能是________。
A.汽油 B.甲醇 C.甲醛(HCHO) D.乙酸
(3) 已知在生物质气化炉中可发生:
C(s)+CO2(g)═2CO(g);△H=+172kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g);△H=+206kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g);△H=+165kJ/mol
则C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=____________kJ/mol.
(4)由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇,实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。
(5) 己知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。
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【题目】t℃时,将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积固定不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),ΔH<0;在2 min时反应达到平衡状态(温度不变) 剩余了0.8 mol B,并测得C的浓度为0.4 mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为________________;
(2)x=_______;
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母)________。
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
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【题目】已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH=-184.6 kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为
A. +184.6 kJ·mol-1 B. -92.3 kJ·mol-1
C. +92.3 kJ D. +92.3 kJ·mol-1
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【题目】在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢,当溶液的pH=1时,则由水电离出的c(H+)是
A.1×10-1mol/L B.1×10-6mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-13mol/L
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