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    【题目】下列关于平衡膳食的一般搭配原则正确的是

    ①主食与副食搭配 ②干食与稀食搭配 ③粗粮与细粮搭配 ④荤菜与蔬菜搭配

    A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. 都正确

    【答案】D

    【解析】试题分析：根据平衡膳食宝塔，均衡的摄取五类食物。合理膳食还包括合理的用膳制度和合理的烹调方法。每天要一日三餐，按时进餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量摄入分别占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴饮暴食，并且荤素搭配合理、主副食合理搭配、粗细粮合理搭配，这样才能够满足人体对各种营养物质的需要，才能够满足人体对生命活动所需要的能量，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是( )

    A．分子中含有三种含氧官能团

    B．1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应

    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

    D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。

    2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

    该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

    回答下列问题：

    (1)B的结构简式为________，D的化学名称为________。

    (2)①和③的反应类型分别为________、________。

    (3)E的结构简式为________________。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。

    (4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为____________________________。

    (5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3∶1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

    (6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：__________ 。

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

    （1）此装置哪些地方需要改进：________________

    （2）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ·mol－1）：__________________

    （3取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液按正确装置进行实验，实验数据如下表。

    起始温度/℃

    终止温度/℃

    温度差/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.5

    25.0

    25.25

    28.5

    3.25

    2

    24.5

    24.2

    24.35

    27.6

    3.25

    3

    25.0

    24.5

    24.75

    26.5

    1.75

    ①近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________（取小数点后一位）。

    ②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：

    (1)B中含氧官能团的名称是________。

    (2)由生成的反应类型是________。

    (3)反应Ⅰ的反应条件是________。

    (4)化合物C的结构简式是________。

    (5)反应Ⅱ的化学反应方程式是________。

    (6)下列说法正确的是________(填字母)。

    a．A可与NaOH溶液反应

    b．常温下，A能和水以任意比混溶

    c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    d．E存在顺反异构体

    (7)反应Ⅲ的化学反应方程式是________。

    (8)符合下列条件的B的同分异构体有________种。

    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

    b．属于酯类

    c．苯环上只有两个对位取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是

    A. 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1

    B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1

    C. 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

    D. H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

    A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A．铜能导电，所以铜是电解质

    B．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质

    C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

    D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K、1.01×10 5Pa下，将22gCO2通入750mLl mol./LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。己知在该条件下，1molCO2通入lL2mol ·L-1NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

    A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=-（2y-x）kJ·mol-l

    B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（2x-y） kJ·mol-l

    C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

    D． CO2（g）+NaOH（l）=NaHCO3（l） △H =-（4x-y） kJ·mol-l

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