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【题目】图为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是( )

A.分子中含有三种含氧官能团

B1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应

C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应

D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2

【答案】D

【解析】D A.由化合物的结构简式可知:物质中含有羟基(——OH)、酯基——COO——、醚键——O——三种含氧官能团,正确。B.在该化合物的一个分子中含有3个酚羟基、一个酯基,所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应,正确。C.该物质中含有羟基、甲基、苯环;所以能够发生取代反应,含有碳碳双键及苯环,所以还可以发生加成反应,因此既可以发生取代反应,又能够发生加成反应,正确。D.该物质含有酚羟基,所以能与FeCl3发生显色反应使溶液显紫色,但无羧基,因此不能和NaHCO3反应放出CO2,错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,下列结论中正确的是( )

A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形

C. 正四面体;正四面体 D. V形;平面三角形

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示.

1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器_________________

2)写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)

3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表

请填写下表中的空白:

实验

次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差

t2-t1/℃

温度差平均值

t2-t1/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

4.0

2

27.0

27.4

27.2

33.3

6.1

3

25.9

25.9

25.9

29.8

3.9

4

26.4

26.2

26.3

30.4

4.1

近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容C4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH__________(取小数点后一位)(已知:Q=m·c·Δt)

上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

4)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填相等不相等),所求中和热__________(填相等不相等);,若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会__________(填偏大偏小不受影响).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4,7二甲基香豆素(熔点:132.6 )是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲基苯酚为原料的合成反应如下:

实验装置图如下:

主要实验步骤:

步骤1:向装置a中加入60 mL浓硫酸,并冷却至0 ℃以下,搅拌下滴入间甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。

步骤2:保持在10 ℃下,搅拌12 h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品。

步骤3:粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0 g

(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的________________________

(2)H2SO4需要冷却至0 ℃以下的原因是__________________________

(3)反应需要搅拌12 h,其原因是_________________________________

(4)本次实验产率为________(百分数保留一位小数)

(5)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式:_____________________________,用________(填药品名称)收集粗产品,用________(填操作名称)的方法把粗产品分离。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨是最重要的化工产品之一。

(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。

反应①②③均为____________反应(吸热放热”)

(2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g)。为进一步提高CO2

的平衡转化率,下列措施中能达到目的的是____________

A.增大NH3的浓度 B.增大压强 C.及时转移生成的尿素 D.使用更高效的催化剂

(3)尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:

2NH3g+CO2gNH2COONH4lH=-117kJ·mol-1

NH2COONH4lNH22COg+H2OgH=+15kJ·mol-1

第一步反应在11.1Mpa160℃的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低.因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于___________.(填第一步第二步

对于第一步反应,不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________(填字母).

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

BυNH3=2υCO2

C.恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化

D.容器中各物质总质量不随时间变化而变化

第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵,再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示:

180℃的条件下,P2_________P3(填“=”,下同);化学平衡常数K1_________K2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A、B、C是金属单质,甲、乙、丙为常见气体,其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式: B____________,气体丙_______________。

(2)写出反应化学方程式:__________________________________,

写出反应化学方程式:_________________________。

(3)物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体,同样会产生红棕色沉淀H,写出发生反应的总的离子方程式________________。过滤后,检验滤液中阳离子的方法为______________。

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【题目】同温同压下,A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等,这两容器的体积之比为(

A.1:4 B.4:1 C.1:2 D.2:1

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【题目】下列关于平衡膳食的一般搭配原则正确的是

主食与副食搭配 干食与稀食搭配 粗粮与细粮搭配 荤菜与蔬菜搭配

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. 都正确

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