【题目】下图为一种天然产物,具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是( )
A.分子中含有三种含氧官能团
B.1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH反应
C.既可以发生取代反应,又能够发生加成反应
D.既能与FeCl3发生显色反应,也能和NaHCO3反应放出CO2
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型,下列结论中正确的是( )
A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形
C. 正四面体;正四面体 D. V形;平面三角形
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【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示.
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_________________,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器_________________.
(2)写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol) 。
(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表
①请填写下表中的空白:
实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差 (t2-t1)/℃ | 温度差平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | 6.1 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | 3.9 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | 4.1 |
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH=__________(取小数点后一位)。(已知:Q=m·c·Δt)
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)__________。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
(4)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量__________(填“相等”、“不相等”),所求中和热__________(填“相等”、“不相等”);,若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会__________(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”).
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【题目】4,7二甲基香豆素(熔点:132.6 ℃)是一种重要的香料,广泛分布于植物界中,由间甲基苯酚为原料的合成反应如下:
实验装置图如下:
主要实验步骤:
步骤1:向装置a中加入60 mL浓硫酸,并冷却至0 ℃以下,搅拌下滴入间甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步骤2:保持在10 ℃下,搅拌12 h,反应完全后,将其倒入冰水混合物中,然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3:粗产品用乙醇溶解并重结晶,得白色针状晶体并烘干,称得产品质量为33.0 g。
(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的________________________。
(2)浓H2SO4需要冷却至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反应需要搅拌12 h,其原因是_________________________________。
(4)本次实验产率为________。(百分数保留一位小数)
(5)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式:_____________________________,用________(填药品名称)收集粗产品,用________(填操作名称)的方法把粗产品分离。
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【题目】氨是最重要的化工产品之一。
(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。
反应①②③均为____________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。为进一步提高CO2
的平衡转化率,下列措施中能达到目的的是____________。
A.增大NH3的浓度 B.增大压强 C.及时转移生成的尿素 D.使用更高效的催化剂
(3)尿素在农业生产中起重要作用,其合成过程分两步进行:
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)△H=-117kJ·mol-1
NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)△H=+15kJ·mol-1
①第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快,转化率也较高,第二步反应在相同条件下反应速率较慢,转化率也较低.因此,总反应的反应速率和转化率主要取决于___________.(填“第一步”或“第二步”)
②对于第一步反应,不能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是__________(填字母).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.υ(NH3)正=2υ(CO2)逆
C.恒容容器中气体的密度不随时间变化而变化
D.容器中各物质总质量不随时间变化而变化
③第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵,再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示:
在180℃的条件下,P2_________P3(填“>”、“<”或“=”,下同);化学平衡常数K1_________K2.
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【题目】下列说法正确的是
A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
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【题目】已知A、B、C是金属单质,甲、乙、丙为常见气体,其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: B____________,气体丙_______________。
(2)写出反应④的化学方程式:__________________________________,
写出反应⑥的化学方程式:_________________________。
(3)物质F的溶液中通入过量的空气和氨气的混合气体,同样会产生红棕色沉淀H,写出发生反应的总的离子方程式________________。过滤后,检验滤液中阳离子的方法为______________。
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【题目】下列关于平衡膳食的一般搭配原则正确的是
①主食与副食搭配 ②干食与稀食搭配 ③粗粮与细粮搭配 ④荤菜与蔬菜搭配
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. 都正确
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