【题目】某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：__________ 。
名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
（1）此装置哪些地方需要改进：________________
（2）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3 kJ·mol－1）：__________________
（3
起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
①近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________（取小数点后一位）。
②上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（4）如果用50 mL 0.55 mol·L－1的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，其放出的热量偏小，原因是________________________
【答案】（1）5.0（2）a、b、e
Ⅱ.（1）1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1
（2）装置隔热效果差，缺少搅拌器（3）①-43.472kJ·mol-1②a、c、d；
（4）氨水是弱电解质，氨水电离吸热，所以放出的热量较小
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙。
Ⅱ.（1）装置隔热效果差，缺少搅拌器。中和热为酸碱中和生成1mol H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为：1/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+ H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1
（2）①第3组数据明显有误，所以删掉②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=3.25℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/（g℃）×3.25℃=1086.8J，即1.0868KJ，所以实验测得的中和热△H=-1.0868KJ÷0.025mol=--43.472 kJ·mol-1。③a、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，正确；b、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，则大于57.3kJ/mol，故b错误；c、尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d、温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确。（3）氨水是弱电解质，氨水电离吸热，所以放出的热量较小。
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【题目】4,7二甲基香豆素(熔点：132.6 ℃)是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲基苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0 ℃以下，搅拌下滴入间甲基苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步骤2：保持在10 ℃下，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。
(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的________________________。
(2)浓H2SO4需要冷却至0 ℃以下的原因是__________________________。
(3)反应需要搅拌12 h，其原因是_________________________________。
(4)本次实验产率为________。(百分数保留一位小数)
(5)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________________________，用________(填药品名称)收集粗产品，用________(填操作名称)的方法把粗产品分离。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | |
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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【题目】下列关于平衡膳食的一般搭配原则正确的是
①主食与副食搭配 ②干食与稀食搭配 ③粗粮与细粮搭配 ④荤菜与蔬菜搭配
A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. 都正确
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
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【题目】SiCl4是生产光纤预制棒的基础原料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔点/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升华温度/℃ | － | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有________________
(2)装置C中的试剂是____________；整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：______________。
(3)装置E中g瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____________(填写元素符号)。
(4)F中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－ 、Cl－和SO
。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2 的影响)。
【提出假设】假设1：只有SO
；假设2：既无SO，也无ClO－；假设3：__________________。
【实验探究】可供选择的实验试剂有：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4、溴水、淀粉－KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol·L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
序号 | 操 作 | 可能出现的现象 | 结 论 |
① | 向a试管中滴加几滴_________ | 若溶液褪色 | 则假设1成立 |
若溶液不褪色 | 则假设2或3成立 | ||
② | 向b试管中滴加几滴__________________ | 若溶液褪色 | 则假设1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假设2成立 | ||
③ | 向c试管中滴加几滴_____________ | ________ | 假设3成立 |
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