Question

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L^-1的NaOH溶液；②用KHC₈H₄O₄标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。
（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤         （填“可行”或“不可行”），
（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期      （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。
（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为         mol·L^-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、                   。
（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                         即为终点。
（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：    

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	25．02	24．22	24．18

 
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是     。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：     。

Answer 1

（1）不可行；（2）小；（3）1，酸式滴定管；（4）溶液变成浅红色且30秒内不褪色；（5）A B；
（6）12．10c mol/L

解析试题分析：（1）准确配制一定体积一定浓度的溶液不能在烧杯中配制，而应该在500mL的容量瓶中进行。（2）由于NaOH吸收空气中的水分，导致溶质的质量减少，所以配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期就会比理论值偏小。（3）若醋酸含量约为6g/100mL，即60g/1000ml．n(CH₃COOH)=1mol．所以换算成物质的浓度约为1mol/L． 因为醋酸溶液显酸性。所以在稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、还有酸式滴定管。（4）由于指示剂酚酞在白醋的酸性溶液中，随着NaOH的不断滴加，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。因此当滴定至溶液变成浅红色且30秒内不褪色即为滴定终点。（5）A． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，开始时读数偏小，滴定结束无气泡滴定达到终点无误差，则消耗的NaOH标准溶液的体积就偏大。正确。B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则滴定出来的溶液的浓度就偏低，为了将锥形瓶内的酸溶液滴定完全，消耗的NaOH溶液的体积就偏大。正确。C．滴定用的锥形瓶不能润洗，否则会产生误差。无影响。D．滴定结束时，俯视读数，则读数偏小，消耗的NaOH标准溶液体积偏小，以此为标准计算的酸的浓度就偏小。错误。以此选项为AB。（6）由于第一次测定数据偏大。，偏离真实值。舍去。V(NaOH)= (24．22+24．18)÷2=24．20ml。由于NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O。c(CH₃COOH)=[c(NaOH)·V(NaOH)]÷v(CH₃COOH)=" [c" mo1/L×24．20ml]÷20．00mL=．1．21cmol/L 由于在滴定前要先将白醋稀释10倍，所以原白醋溶液的浓度为12．1cmol/L．
考点：考查酸碱中和滴定终点的判断、误差分析、数据处理、实验方案的设计与评价、溶液浓度的计算。