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    3．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡
    B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气

    分析 A．生成的碘易溶于溴苯；
    B．易引入新杂质氢气；
    C．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层；
    D．乙烯、二氧化硫均与高锰酸钾反应．

    解答 解：A．Br2与KI溶液反应生成碘单质，碘单质与溴苯仍是互溶体系，不能分离，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
    B．利用氢气与乙烯发生加成反应，除去乙烯，但会引入氢气，且反应条件复杂，难以实现，应选溴水、洗气除杂，故B错误；
    C．浓硝酸和浓硫酸可与氢氧化钠反应，而硝基苯不反应，且不溶于水，可用氢氧化钠溶液、静置，分液来除杂，故C正确；
    D．CO2、SO2可与NaOH溶液发生反应，而乙烯不反应，可除杂，但乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，不能除杂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则及有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取0.2mol Co5O6（其中结合钴的化合价为+2、+3），用足量浓盐酸溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体，则原化合物中+2价Co的物质的量为（　　）
    A．0.2molB．0.4molC．0.6molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，MgO晶胞中Mg2+的配位数为6；与O2-距离最近的O2-有6个，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请指出其中错误的是⑧应为黑色
    （2）铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示．

    若已知铝原子半径为d cm，NA表示阿伏加德罗常数，铝的摩尔质量为M g/mol，则该晶体的密度可表示为$\frac{M}{4\sqrt{2}{d}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3．（填化简结果）．
    （3）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁；氢的规模化储运是氢能应用的关键．氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请写出含有配位键（用“一”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3 （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（　　）
    ①过量稀硫酸与块状石灰石；
    ②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
    ③过量稀硝酸与银反应；
    ④过量铜与浓硫酸；
    ⑤浓盐酸与过量的MnO2
    ⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应．
    A．③④⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在通风橱中进行下列实验：
    步骤
    现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2═2NO2
    B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
    C．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
    D．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钼酸钠（Na2MoO4）具有广泛的用途，可做新型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al（OH）3在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂（主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中回收Na2MoO4和Al（OH）3，其工艺如图：

    回答下列问题：
    （1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应．试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：MoO3+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2MoO4+CO2↑．
    （2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、Na2AlO2和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明含三价铁．
    （3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过测溶液的pH来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化较小（填“较大”或“较小”）．
    （4）利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3．写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：4Al+2MoO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mo+2Al2O3．
    （5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na2CO3（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）3和6.39g Na2SO4晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为9.60%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．羟基的电子式：B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
    C．中子数为20的氯原子：D．乙烯的分子式：CH2═CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．凡需要加热的反应一定是吸热反应
    B．反应物的总能量不一定比生成物的总能量高
    C．化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素
    D．催化剂都能加大化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1 600℃）制得了铁．若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是（　　）
    A．大幅度降低能耗
    B．电解时铁在阴极上析出
    C．降低温室气体的排放
    D．生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同

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