Question

4．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域．取0.2mol Co₅O₆（其中结合钴的化合价为+2、+3），用足量浓盐酸溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L（标准状况）黄绿色气体，则原化合物中+2价Co的物质的量为（　　）

• A． 0.2mol
• B． 0.4mol
• C． 0.6mol
• D． 0.8mol

Answer 1

分析 由电子守恒：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂），计算出可计算出原氧化物中含有的n（Co³⁺）；0.2mol Co₅O₆中含有Co原子的总物质的量为：0.2mol×5=1mol，则原化合物中+2价Co的物质的量=1mol-n（Co³⁺），据此进行解答．

解答 解：由电子守恒可得，原0.2mol Co₅O₆中含有Co³⁺的物质的量为：n（Co³⁺）=2 n（Cl₂）=2×$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.4 mol，
0.2mol Co₅O₆中含有Co原子的总物质的量为：0.2mol×5=1mol，
则原化合物中+2价Co的物质的量为：n（Co²⁺）=1mol-0.4mol=0.6mol，
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．