Question

【题目】下列有关说法不正确的是

A.已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I－

B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至5

C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1×10－4 mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1×10－4 mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

D.25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积不一定等于10－14

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡为I3－I2＋I－，故A正确；

B．当c（Cr3＋）=10-5mol·L－1时，溶液的c（OH－）==10-9 mol·L－1，c（H＋）= =10-5mol·L－1，pH=5，即要使c（Cr3＋）降至10-5mol·L－1，溶液的pH应调至5，故B正确；

C．AgCl饱和所需Ag＋浓度c（Ag＋）==1.8×10-6mol·L－1，Ag2CrO4饱和所需Ag＋浓度c（Ag＋）= mol·L－1=1.4×10-4mol·L－1，则1.8×10-6mol·L－1＜1.4×10-4mol·L－1，所以Cl－先沉淀。故C错误；

D．25℃时，由于外界条件的影响，水的电离程度可能改变，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积不一定等于10－14，故D正确；

故选C。