Question

【题目】氨基钠(NaNH2)是制取靛青染料、肼和氰化钠等工业品的原料，可将氨通过 250 -360℃金属钠制得。氨基钠在空气中易氧化、易燃，与水强烈反应，露置空气中易吸收水分和二氧化碳。某化学实验小组拟采用如图所示的装置制备氨基钠，回答下列相关问题：

(1)上面各装置组装为制取氨基钠装置时，按气体流向合理的连接顺序为___________(选填编号)。

Ⅰ.a-b-c-f-g-d-e-h-i Ⅱ.a-d-e-f-g-h-i-b-c

Ⅲ.a-h-i-f-g-d-e-b-c Ⅳ.a-h-i-b-c-f-g-d-e

(2)仪器组装完成后下一步的操作名称是_________________________________。

(3)A装置中加入试剂合理的是______________________。简述A中产生氨气的原理______________________。

a.浓氨水 b.浓氨水与CaO c.NH4C1与Ca(OH)2

(4)装置B的作用是______________________(答出两条)。

(5)装置C中盛放的试剂为______________________。

(6)下列实验操作步骤合理的顺序为______________________(用步骤序号填空)。

①点燃D处酒精灯加热 ②打开分液漏斗活塞，使产生气体并通入一段时间 ③充分反应后停止加热 ④关闭分液漏斗活塞;步骤②的目的是______________________。

(7)为简化制备装置，甲同学提出可用装有五氧化二磷的球形干燥管代替原装置的末端两个仪器，乙同学认为甲的方案不可行，乙的理由可能是_________________________________。

Answer 1

【答案】II 检查装置的气密性 b 浓氨水中的水与CaO反应放热，且生成Ca(OH)2使体系中OH-的浓度增大，促使氨水中的平衡向生成氨气的方向移动 一是吸收未反应完的氨气防止污染环境；二是防止外界的气体进入装置影响制备实验 碱石灰(或CaO、NaOH固体等) ②①③④ 利用生成的氨气排尽装置中的空气，防止干扰实验 空气中的CO2和O2进入装置D使产品不纯或燃烧

【解析】

（1）制备氨基钠的反应方程式为2Na＋2NH32NaNH2＋H2，装置A是制备NH3的装置，氨基钠与水强烈反应，因此需要除去氨气中水蒸气，氨气需要通过装置C，然后反应，NH3有毒，需要进行尾气处理，装置B为尾气处理装置，为防止倒吸，装置E起安全瓶的作用，因此连接顺序是a→d→e→f→g→h→i→b→c，故Ⅱ正确；

（2）因为有气体参与反应，因此仪器组装完成后下一步操作是检验装置的气密性；

（3）A装置制备NH3，

a、加热浓氨水，产生NH3，题中缺少加热装置，故a不合理；

b、CaO遇水放出大量的热，使NH3·H2O分解为NH3，故b合理；

c、加热NH4Cl和Ca(OH)2固体得到NH3，使用的仪器为试管，故c不合理；

利用b制备NH3的原理是浓氨水中的水与CaO反应放热，且生成Ca(OH)2使体系中OH－的浓度增大，促使氨水中的平衡向生成氨气的方向移动；

（4）根据（1）装置B的作用是吸收多余的氨气防止污染环境，防止外界的气体进入装置影响制备实验；

（5）装置C的作用是干燥NH3，盛放的试剂为碱石灰或CaO或NaOH等固体；

（6）氮化钠在空气中易氧化，因此先打开分液漏斗的活塞，通入一段时间的NH3，排除装置中空气，然后点燃D处酒精灯，加热，充分反应后，熄灭酒精灯，让氮化钠在氨气中冷却下来，再关闭分液漏斗活塞，步骤顺序是②①③④；步骤②的目的是利用生成的NH3排尽装置中的空气，防止干扰实验；

（7）浓硫酸的作用之一是防止外界气体进入装置影响制备实验，五氧化二磷不能阻碍CO2和O2的进入D装置，因此乙同学的理由空气中的CO2和O2进入装置D使产品不纯或燃烧。