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    【题目】化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒

    B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境

    C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系

    D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料

    【答案】B

    【解析】A．重金属阳离子会使蛋白质变性，而Al为轻金属，故A错误；B．甲醛能使蛋白质变性，对人体有害，故B正确；C．雾霾天气的形成与燃烧煤炭有关系，故C错误；D．镁、铝的氧化物是高熔点的耐高温材料，而镁、铝的氢氧化物受热易分解，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于化学变化的是（　　）

    A. 碘升华 B. 溴挥发 C. 溴水加CCl4后溴水层褪色 D. 氯水光照后褪色

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    【题目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：

    下列分析正确的是

    A．若m1>m2时，则混合物M中一定含有Al2O3

    B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

    C．固体B既可能使纯净物，又可能是混合物

    D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。

    （1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

    （2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为

    A．332 kJ B．118 kJ

    C．462 kJ D．360 kJ

    （3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：

    a： ，b： ．

    （4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

    A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（共7分）KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品。

    （1）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

    ；

    （2）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定。

    ①配制250 mL0.1 mol/L标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g；

    ②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00 ml。计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）。

    （有关离子方程式为：MnO4－+S2O32－+H+ SO42－+Mn2++H2O 未配平）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

    b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

    d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

    （3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

    （4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．

    （5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
    A.①②③④
    B.⑤⑥⑦⑧
    C.①③⑤⑥⑦⑧
    D.③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
    A.Al：1s22s22p63s2
    B.O2﹣：1s22s22p6
    C.Na+：1s22s22p63s1
    D.Si：1s22s22p63s23p4

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