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    【题目】下列各原子或离子的电子排布式正确的是（　　）
    A.Al：1s22s22p63s2
    B.O2﹣：1s22s22p6
    C.Na+：1s22s22p63s1
    D.Si：1s22s22p63s23p4

    【答案】B
    【解析】解：A．Al原子的最外层上有3个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p1，故A错误；

    B．O2﹣核外有10个电子，则电子排布式为1s22s22p6，故B正确；

    C．Na失去一个电子形成Na+，Na+核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，故C错误；

    D．Si原子核外有14个电子，最外层有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D错误．

    故选B．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒

    B. 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境

    C. 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系

    D. 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按如图所示的操作步骤进行提纯．

    已知室温下，下列各物质的KSP：

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25 ℃)

    8.0×10－16

    2×10－20

    4.0×10－38

    （1）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是 。

    A．H2O2 B．KMnO4 C．HNO3 D．K2Cr2O7

    写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式： 。

    （2）物质Y是 ，沉淀E的化学式 。

    （3）从滤液得到纯净的CuCl22H2O晶体应采用的方法是 ，过滤、洗涤。

    （4）假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L，要使 Cu2+不水解，则加入Y后溶液的pH不能超过 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

    （1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

    预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

    A．　B．　C．

    （2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

    a．CH3CHO　 b． c．

    （3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

    A．油脂　 B．纤维素　 C．蛋白质

    Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

    ①O2和O3　 ②35Cl和37Cl

    ③和 ④和

    ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1

    B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同

    C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绚烂多彩的物质世界都是由各种元素组成的。请在氧、碳、氢、钠这4种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空（每空只要求写一个）:（1）最轻的气体是 ；（2）因与人体血红蛋白结合而使人中毒的物质 ；（3）白酒、啤酒、红酒等酒精类饮料中的主要溶质 ；（4）实验室制备氧气的反应原理（用化学方程式表示） 。

    （5）农村的情洁能源沼气燃烧的化学方程式 ；

    （6）生成物能使澄清石灰水变浑浊的化合反应 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、0.1mol Al3+及一定量的SO42-，则其中所含SO42-的物质的量为

    A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.45mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

    请回答下列问题：

    （1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许 （填离子符号）通过。

    （2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是 （填选项字母）

    A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

    C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

    D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

    分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极： ；

    这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）

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