Question

【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

（3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

（4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．

（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

Answer 1

【答案】（1）N；3d2

（2）cd

（3）V形或角形

（4）sp2；90NA

（5）(2.56×1032)/ρa3

【解析】

试题分析：（1）Ti的原子序数为22，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2。所以，Ti最高能层为N层，基态Ti2+价电子排布式为：3d2。故答案为：N；3d2；

（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故A错误；b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故B错误；c．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故C正确；d．电负性C<N<O ， 第一电离能C< O < N，故D正确。故答案为：cd；

（3）二氧化硒分子中价层电子对=2+1/2（6-2×2）=3，且含有一个孤电子对，所以属于V形。故答案为：V形；

（4）每个碳原子含有的σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为3/2，所以1molC60分子中σ键的数目=3/2×60NA=90NA。故答案为：sp2；90NA；

（5）晶胞中含有铜原子数目=8×1/8+6×1/2=4，则晶胞质量为4×64÷NAg，该晶胞体积为a3cm3，则4×64÷NAg=a3cm3×ρg/cm3，故NA=(2.56×1032)/ρa3。故答案为：(2.56×1032)/ρa3。