【题目】已知不同条件下，磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是
A．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
B．反应②中，Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．反应②中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移电子10mol
D．反应①中CuSO4做氧化剂，反应②中CuSO4作还原剂
【答案】C
【解析】
试题分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为5价，Cu元素化合价由+2价变为0价；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中P元素化合价由0价变为-3价、+5价，Cu元素化合价由+2价变为+1价，如果有11molP参加氧化还原反应，则有
的P被氧化，其余的P被还原。A．反应①中，氧化剂是CuSO4，还原剂是P，的物质的量之比为5:2，故A错误；B．在反应（2）中，P元素化合价由0价变为-3价、+5价，所以P既是氧化剂又是还原剂，Cu3P是还原产物，故B错误；C．在反应（2）中，15molCuSO4转移30mol电子，则当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子，故C正确；D．反应①中Cu元素化合价由+2价变为0价，CuSO4做氧化剂，反应②中Cu元素化合价由+2价变为+1价，CuSO4作氧化剂，故D错误；故选C。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线图。下列有关叙述正确的是（）
A．t1℃时，分别取出相同质量的甲、丙两种饱和溶液升温到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数相等
B．t2℃时，将甲、乙两种饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量可能不等
C．将三种饱和溶液分别从t3℃降低到t2℃时，甲和乙溶质的质量分数减小，丙的溶质的质量分数不变
D．当甲的饱和溶液中含有少量乙时，可以采取冷却热饱和溶液的办法提取乙
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【题目】下列电离方程式中，正确的是（ ）
A. H2SO4=H2++SO42﹣ B. Ba(OH)2=Ba2++OH﹣
C. 2KIO3═2K++ 2I－+ 3O2﹣ D. NH4NO3=NH4++NO3﹣
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【题目】混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：
下列分析正确的是
A．若m1>m2时，则混合物M中一定含有Al2O3
B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．固体B既可能使纯净物，又可能是混合物
D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸
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【题目】下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A．水的沸点；蒸发水所需热量 B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量
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【题目】碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系。
（1）已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
（2）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋130 kJ·mol－1,
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1。断开1 mol H—H键、O===O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol O—H键需要吸收的热量为
A．332 kJ B．118 kJ
C．462 kJ D．360 kJ
（3）以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为：
a： ，b： ．
（4）图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体。则阳极产生ClO2的电极反应式为_______________________，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________。
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【题目】现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
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【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N
（3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为
（4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．
（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．
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