【题目】下列实验操作中:①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是
A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤
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【题目】已知不同条件下,磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列叙述正确的是
A.反应①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
B.反应②中,Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C.反应②中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移电子10mol
D.反应①中CuSO4做氧化剂,反应②中CuSO4作还原剂
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【题目】下列四种实验操作对应的曲线正确的是
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.向氯化铜和硝酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向氢氧化钠中滴加过量的稀盐酸溶液
D.向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸
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【题目】在氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液,然后按如图所示的操作步骤进行提纯.
已知室温下,下列各物质的KSP:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2×10-20 | 4.0×10-38 |
(1)下列物质都可以作为氧化剂,其中最适合本实验的是 。
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.K2Cr2O7
写出你所选用的氧化剂在该实验中的发生反应的离子方程式: 。
(2)物质Y是 ,沉淀E的化学式 。
(3)从滤液得到纯净的CuCl22H2O晶体应采用的方法是 ,过滤、洗涤。
(4)假设加入Y之后Cu2+的浓度为0.02 mol/L,要使 Cu2+不水解,则加入Y后溶液的pH不能超过 。
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【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应集中回收并填埋处理,开发废电池的综合利用技术
D.乙醇是不可再生的能源
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【题目】(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。
(1)下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式 ___________________________________,
预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。
A. B.
C.
(2)下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。
a.CH3CHO b. c.
(3)下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。
A.油脂 B.纤维素 C.蛋白质
Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl
③和
④
和
⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
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【题目】下列说法正确的是
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1
B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1
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【题目】某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、0.1mol Al3+及一定量的SO42-,则其中所含SO42-的物质的量为
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.45mol
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【题目】离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带电荷值大, 则离子键越强。①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是 ( )
A.K2O、MgO、CaO
B. MgO、CaO 、K2O
C. MgO、K2O、CaO
D. CaO、K2O 、MgO
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