【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____
【答案】C＜O＜N 三角锥形 sp3杂化 
N2O [Ar]3d54s1 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
【解析】
A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2是非极性分子，则A为C元素，C为O元素；B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中存在氢键，则B为N元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子在外界，则配体中有4个NH3、2个H2O，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。据此分析解答。
根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为O元素，E为Cr元素，无法判断D元素。
(1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，较为稳定，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
(2)B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
(3)化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；一种由N元素、O元素组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，故答案为：；N2O；
(4)E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。
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【题目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3或写成As4O6，俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用。回答下列问题：
（1）As原子的简化的核外电子排布式为_____；P的第一电离能比S大的原因为________。
（2）写出一种与CN-互为等电子体的分子___（用化学式表示）；(SCN)2分子中σ键和π键个数比为__。
（3）砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为___，AsO43-的空间构型为___。
（4）NH4+中H-N-H键角比NH3中H-N-H的键角大的原因是____；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图Ⅰ），该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以____。
（5）BN的熔点为3000℃，密度为2.25g/cm3，其晶胞结构如上图Ⅱ所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有____个；若原子半径分别为rN和rB，阿伏加德罗常数值为NA，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____。
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【题目】下列说法中正确的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是SO42-
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【题目】为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是
A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气生成
B.C装置用来检验产物中是否有SO2生成
C.D装置中溴水褪色，则说明SO2具有漂白性
D.F装置用来检验产物中是否有CO2生成
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【题目】硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓) 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气
C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
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【题目】已知图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的浓度（c）随时间 t 的变化情况，下列 说法中正确的是
A.图一 t2 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B.图一 t2 时刻改变的条件可能是通入了 CO 气体
C.图二 t1 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D.图二 t1 时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
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【题目】常温下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是___（请用离子方程式表示）。电子工业曾用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得到 FeCl3 溶液，设计如下实验流程：
上述流程中，所加试剂的化学式为：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反应的离子方程 式为_____________________________。
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【题目】用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl。
利用反应__HCl(g)+__O2(g)__Cl2(g)+__H2O(g)可实现氯的循环利用。
完成下列填空：
（1）配平该化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_____
（2）若将该反应设计成一原电池，则Cl2应在_____（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（3）上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_____；与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子排布式为____。
（4）判断氯、溴非金属性强弱的依据是____(选填序号)。
a.熔点：Cl2＜Br2 b.氧化性：Cl2＞Br2 c.热稳定性：HCl＞HBr d.酸性：HCl＜HBr
（5）上述反应若在固定体积的密闭容器中发生，能说明反应已达平衡的是__(选填序号)。
a.2v(HCl)正=v(Cl2)逆 b.体系压强不再改变
c.混合气体密度不变 d.
=K
（6）若反应容器容积为2L，4molHCl与1molO2混合气体反应至8min时，测得容器内气体压强减小了10％，则用HCl表示的该反应的化学反应速率为___。
（7）图是在4种不同投料比下，温度对HCl平衡转化率影响的曲线(
=1，2，4，6)
①曲线a对应的投料比____。
②不改变投料比，使曲线b达到曲线d相同的HCl平衡转化率，可采取的措施有____；____。
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【题目】北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是
A.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上
B.丙烷可以与溴水发生取代反应
C.丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O
D.常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA
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