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【题目】下列物质的分类组合中正确的是

A

B

C

D

强电解质

Cu(OH)2

KCl

HCl

CaCO3

弱电解质

NaOH

NH3H2O

BaSO4

CH3COOH

非电解质

SO2

金刚石

NH3

C2H5OH

导电物质

石墨

H2SO4

熔融KCl

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】Cu(OH)2属于弱电解质,不属于强电解质A错误金刚石既不是电解质也不是非电解质它是单质B错误;BaSO4属于难溶性盐但属于强电解质C错误;CaCO3为盐属于强电解质、CH3COOH为弱酸属于弱电解质、C2H5OH不导电属于非电解质铜属于金属能够导电D正确正确选项D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验中需2mol/LNa2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是

A.1000mL212gB.950mL543.4gC.950mL572gD.500mL286g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尿素[CONH22]是首个由无机物人工合成的有机物。

1)工业上尿素由CO2NH3在一定条件下合成,其反应方程式为_______________

2)当氨碳比 =4,时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。

A点的逆反应速率v逆(CO2_______B点的正反应速率v正(CO2(填“=”)。

②反应达到平衡后,NH3的转化率为_____________

3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2

①电源的负极为_____(填“A”“B”)。

②阳极室中发生的电极反应为__________________________

③若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(

A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣2b kJ·mol﹣1

B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2b kJ·mol﹣1

C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=﹣4b kJ·mol﹣1

D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+b kJ·mol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在体积不变的密闭容器中反应,一定达到平衡状态的标志是(

A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

B.混合气体的颜色不再改变的状态

C.ν(NO2):ν(NO):ν(O2)=2:2:1的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g,若改充满N2,其质量为66 g,则容器的容积为:

A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ·mol﹣1,甲醚可作燃料电池的燃料.

(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)2CH3OCH3(g)的反应热H= kJ·mol﹣1

(2)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H<0

一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是 (选填编号,注意大小写)

a.c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b.单位时间内有2mol H2消耗时,有1mol H2O生成

c.容器中气体密度不再改变

d.容器中气体压强不再改变

温度升高,该化学平衡移动后,达到新的平衡,CH3OCH3的产率将 (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)

(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣,请写出该反应的负极反应式

(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL NaCl溶液,装置如图所示,请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是 ;当燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时:NaCl溶液中C(OH-)= mol/L(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.实验室需配制100mL2 mol/LNaOH溶液请回答下列问题

1配制过程中不需要使用的化学仪器有_______填选项的字母)。

A.烧杯. B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒

2用托盘天平称取所需氢氧化钠固体质量为______g

Ⅱ.某校化学兴趣小组利用右图装置来制取氨气

1写出用此方法制NH3的化学反应方程式___________________

2图中收集氨气的方法为___________

3若将有浓盐酸的玻璃棒靠近收集氨气的导管口能观察到的实验现象为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是 ( )

A. 放电时,右槽电解液pH不变

B. 充电时,阴极电解液pH升高

C. 放电时,左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2O

D. 充电时,每转移1mol电子,右槽中n(H+)的变化量为1mol

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