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    【题目】在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为：

    A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

    【答案】D

    【解析】

    设容器的质量为m，根据同温、同压，同体积的任何气体含有相同的分子数，则有（74.6-m）÷71=（66-m）÷28，解得m=60.4g，Cl2的物质的量为（74.6-60.4）÷71=0.2mol，体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
    A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
    B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
    C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
    D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：

    （1）实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_________。

    a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

    （2）加入NH3H2O调节pH=8可除去_______（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是___________。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    向BaC2O4悬浊液中加入CaCl2，可发生沉淀的部分转化，请写出反应过程中的离子方程式___________________，计算该反应的平衡常数K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小数）

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ：移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据，可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将_______（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5(催化剂)的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是（ ）

    A．该温度下此反应的平衡常数K=400

    B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大

    C．平衡时，SO2的转化率为95％

    D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类组合中正确的是

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Cu(OH)2

    KCl

    HCl

    CaCO3

    弱电解质

    NaOH

    NH3H2O

    BaSO4

    CH3COOH

    非电解质

    SO2

    金刚石

    NH3

    C2H5OH

    导电物质

    石墨

    稀H2SO4

    熔融KCl

    铜

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

    A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

    B. 放电时，N为电池的正极

    C. 充电时，阴极反应为：Li+ +e-=Li

    D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

    A. 用惰性电极电解1 L 1mol/L CuSO4溶液，阴极得到的铜原子的数目一定为NA

    B. 将2.3g钠投入到100ml 0.8mol/L的稀盐酸中，完全反应后可得到H2的数目为0.01NA

    C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四种粒子总数为2NA

    D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：

    （1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为____________________________。

    （2） “制取MnSO4”时，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。

    ①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

    ②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为____________________________。

    （3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：

    ①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。

    ②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

    ③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

    ④取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在371 ℃时已完全失去结晶水)。根据以上实验数据计算确定硫酸锰铵晶体的化学式(写出计算过程)。__________________

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