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    【题目】一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。下列说法不正确的是

    A. 陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

    B. 放电时，N为电池的正极

    C. 充电时，阴极反应为：Li+ +e-=Li

    D. 充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

    【答案】D

    【解析】A，根据图示，陶瓷片允许Li+通过，Li能与水反应生成LiOH和H2，Li电极不能与水接触，陶瓷片不允许水分子通过，A项正确；B，放电时Li+由M电极向N电极迁移，M为负极，N为电池的正极，B项正确；C，放电时M为负极，M极电极反应式为Li-e-=Li+，充电时M为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，C项正确；D，充电时M为阴极，接线柱A应与外接电源的负极相连，D项错误；答案选D。

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    【题目】下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
    A.N2（CO）：通过灼热的CuO粉末
    B.SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中
    C.NaCl（NH4Cl）：加热
    D.NO2（NO）：通入水中

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

    B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA

    C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA

    D. lmol OH-含有的电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

    回答问题：

    (1)D在农业生产中的用途是__________________；

    (2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；

    (3)D和E反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，一个充满Cl2的恒容密闭容器的质量为74.6 g，若改充满N2，其质量为66 g，则容器的容积为：

    A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，Y均为1～18号之间的元素，X，Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ， 又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为（ ）
    A.19
    B.18
    C.27
    D.9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe( OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al( OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）①浸出过程中加入Na2SO3的目的是____。

    ②向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为____。

    ③为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。

    （2）①“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。

    ②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。

    A.2.0—2.5 B. 3.0—3.5 C.4.0—4.5 D.5.0—5.5

    ③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。

    （3）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

    ① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

    ② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

    A．①的产物比②的产物稳定

    B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

    C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

    D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。

    （1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。

    （2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

    （3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。

    ①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：

    表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

    项目

    S2O (g·L－1)

    SCN－(g·L－1)

    苯酚(g·L－1)

    pH

    处理前

    34.28

    70.11

    1.3

    8.55

    处理后

    0.91

    69.76

    1.35

    2.4

    由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。

    ②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：

    表2　13次依次加入试剂情况

    次数

    1

    2

    3

    4

    span>5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    NaClO3/g

    16.3

    0

    0

    0

    0

    0

    7.6

    0

    5.7

    0

    10.9

    0

    7.1

    浓H2SO4/mL

    0

    2

    2

    2

    4

    4

    0

    4

    0

    4

    0

    4

    0

    实验结果如图1所示：

    前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。

    ③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。

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