Question

【题目】纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：

（l）基态P原子的价电子排布式为____，P位于元素周期表中____区。

（2）尿素中N原子的杂化类型是 _____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。

（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。

A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键

（4）一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。

（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm-3（列出计算式即可）。

Answer 1

【答案】3s23p3 P sp3 N C＜N＜O 3 CF FeCl3是共价化合物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同

【解析】

（l）P是15号元素，最外层有5个电子；

（2）根据尿素的结构简式是分析N原子杂化类型；同周期元素从左到右第一电离能增大，N原子3p轨道为半充满状态；同周期元素从左到右电负性依次增大；

（3）CO32-中C的价层电子对数为；

（4）化合物类型不同熔沸点不同；晶体结构不同，熔沸点不同；

（5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，则晶胞面对角线是2npm，晶胞的边长为pm，1个晶胞含有Co原子数 、P原子数；

（l）P是15号元素，最外层有5个电子，基态P原子的价电子排布式为3s23p3；价电子排布式为3s23p3，所以P位于元素周期表中P区；

（2）尿素的结构简式是，N原子形成3个共价键，有1对孤电子对，所以N原子杂化类型是sp3；同周期元素从左到右第一电离能增大，N原子3p轨道为半充满状态，所以C、N、O三种元素的第一电离能最大的是N；同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性由小到大的顺序为C＜N＜O；

（3）CO32-中C的价层电子对数为=3；

（4）FeCl3是共价化合物，熔沸点低；Fe3O4、Co3O4是离子化合物，熔沸点高，但晶胞结构不同，所以熔沸点有差异；Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-与Co2+之间存在离子键；CO32-、水分子内存在共价键； Co2+与H2O是配位键；氢键不是化学键，没有非极性键，故选CF；

（5）根据CoP的晶胞结构，最近且相邻两个钴原子的距离为npm，则晶胞面对角线是2npm，晶胞的边长为pm，晶胞体积为pm3，1个晶胞含有Co原子数 、P原子数；所以晶胞密度为 g．cm-3。