【题目】常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。
（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________， ___________
（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时
的值________(填增大、减小、不变)。
（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于、小于、等于)
（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
【答案】①② HCO3-+OH-=H2O+CO32- HCO3-+H+=H2O+ CO2 增大 小于 1012
【解析】
(1)含有弱离子的盐能发生水解，据此分析；
(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，据此分析；
(3)向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离，据此分析；
(4)NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，据此分析；
(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的十分之一，为0.01mol/L，据此分析。
(1)含有弱离子的盐能发生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱离子的盐，能发生水解，故答案为：①②；
(2) 这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为HCO3-+ OH-=H2O+ CO32-、HCO3-+H+=H2O+ CO2，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+ CO2；
(3) 向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以c(NH4+)c(OH)的值增大，故答案为：增大；
(4) NH3H2O为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；
(5) 取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的
，为0.01mol/L，由Kw=c(OH)c(H+)可知，c(OH)=1012molL1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=1012molL1，故答案为：1012。
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。现用该燃料电池和惰性电极电解Na2SO4溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是（ ）
A.在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
B.通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+4e-=2O2-
C.电解池的阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D.电解一共生成0.9mol气体时，理论上消耗0.1mol丁烷
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法错误的是
A.电源的b极为正极
B.在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动
C.阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2O
D.为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量盐酸或NaCl
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用无水Na2CO3固体配制250mL 0.1000mol·L-1的溶液。请回答：
(1)在配制过程中用到的仪器是______(填序号)。
A.烧杯 B. 托盘天平 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶
(2)需要无水Na2CO3的质量______克。
(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线________cm时改用__________（胶头滴管、烧杯、试管）再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA
B.常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA
C.向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
D.6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】纳米磷化钴（CoP）常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钴的常用流程如下：
（l）基态P原子的价电子排布式为____，P位于元素周期表中____区。
（2）尿素中N原子的杂化类型是 _____；C、N、O三种元素的第一电离能最大的是____，电负性由小到大的顺序为____。
（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的价层电子对数为____；该化合物中不含有的化学键有_____填标号）。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键 F 非极性键
（4）一些氧化物的熔点如下表所示：
解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。
（5）CoP的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为npm。
设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为_______-g．cm-3（列出计算式即可）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】通过FeCl3 溶液蒸干制得固体_________，原因是_____________________；继续灼烧产物是_____________ ，原因是 __________________________（离子方程式和文字说明）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物如图的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
A. W、M、N均能与溴水发生加成反应B. W、M、N的一氯代物数目相等
C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com