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    【题目】在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（ ）

    ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④物质的溶解度

    A.②③B.①④C.③④D.②④

    【答案】D

    【解析】

    ①盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，促进水解， 水解平衡常数增大，①不符合题意；

    ②若某一可逆反应是放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，则化学平衡常数不一定增大，②符合题意；

    ③弱电解质的电离是吸热的，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，③不符合题意；

    ④有些物质的溶解度随着温度的升高而降低，如Ca(OH)2，因此升高温度，溶解度不一定增大，④符合题意；

    综上②④符合题意。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

    H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

    （1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

    a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变

    c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变

    e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

    （2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。

    （3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

    在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常数表达式为_____________________________。

    向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

    H2O：1.6 mol·L一1。

    则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

    （1）实验原理。

    ①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

    ②在酸性条件下，再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为____________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

    （2）实验步骤。

    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________；

    ②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

    ③再分别从A处注入含mmol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；

    ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

    ⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及一定浓度的硫酸(含H2SO4nmol)；

    ⑥重复④的操作；

    ⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；

    ⑧用0.005 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_____________。

    （3）数据分析。

    ①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为________mg·L-1。

    ②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)

    A. 正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，一定不能自发进行的是（　　）

    A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

    B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

    C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

    D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填空：
    （1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是 ， 还原产物是 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ．
    （2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
    Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    B.常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

    （1）该温度下，水的离子积常数Kw=________________。

    （2）在该温度下，将100mL0．1mol/L的稀硫酸与100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=____________。

    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，一定互为同系物的是(　　)

    A. 乙烷和己烷

    B. CH3COOH、C3H6O2

    C.

    D. HCHO、CH3COOH

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