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    【题目】一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）

    A. 含有大量Mg2+的溶液：Na+、NH4+、SO－、Cl－

    B. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO－、CO－

    C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－

    D. 含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO－、Cl－

    【答案】A

    【解析】A．含有大量Mg2+的溶液中可同时存在Na+、NH4+、SO42-、Cl－，彼此间不发生离子反应， 故A正确；B．Ca2+与SO42-、CO32-在同一溶液中不能大量共存，易生成沉淀或微溶物，故B错误；C．Fe3+在溶液中遇SCN－溶液显红色，不能共存，故C错误；D．NO3-在酸性条件下能氧化Fe2+，不能大量共存，故D错误；答案为A。

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    C.a﹣m+n
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    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

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    【题目】要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO42－的数目相同，则所取两溶液的体积比是

    A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3

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    【题目】（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

    Ⅰ.海水所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO－ 等杂质，为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO－，加入试剂的合理顺序为___________。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂

    B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3

    C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    要除去SO－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是___________。

    A．Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C．BaCl2

    Ⅱ.写出用Ca(OH)2制取氢氧化镁的化学方程式：_____________________。

    从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________。

    （2）海藻中提取碘的流程如图：

    指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③__________；

    写出过程②中有关反应的离子方程式____________________________。

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    【题目】同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)

    A. 所含分子数和质量均不相同]

    B. 含有相同的分子数和电子数

    C. 含有相同的质子数和中子数

    D. 含有相同数目的中子、原子和分子

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