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【题目】10 mL 0.2 mol/LKIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末,生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示,下列说法不正确的是( )

A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3 mol

B.oa : ab = 4 : 1

C.当溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol时,加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3 mol5.5×10-3 mol

D.ab段反应可知,氧化性I2 >

【答案】B

【解析】

加入NaHSO3的物质的量在0→a,发生的反应为:2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+,加入NaHSO3的物质的量在a→b,发生的反应为:I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+

AA点时,10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为I2,由原子守恒可知,n(I2)=n(KIO3)=×0.2×10×10-3=1.0×10-3mol,选项A正确;

B2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+,由离子方程式可知,0a消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为:2.5×0.2×10×10-3=5.0×10-3mol;加入NaHSO3的物质的量在a→b,发生的反应为:I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+,故ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量恰好与1.0×10-3molI2完全反应,所以ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量1.0×10-3mol0aab=(5.0×10-3mol)(1.0×10-3mol)=51,选项B错误;

C.当溶液中的n(I2)=5×10-4mol时,n(I2)=5×10-4mol<1.0×10-3mol,故有两种情况,一种情况是在0→a,向10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末,刚好生成n(I2)=5×10-4mol,由2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+反应方程式可知,此时消耗亚硫酸氢钠的物质的量为:5×5×10-4mol=2.5×10-3mol;另一种情况是当10mL0.2mol·L-1KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为I2,有一部分的I2被亚硫酸氢钠还原为I-,消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为5.0×10-3mol+5×10-4mol=5.5×10-3mol,选项C正确;

Dab段发生的反应为I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+,氧化性I2>HSO3-,选项D正确;

答案选B

练习册系列答案
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【题目】甲、乙、丙、丁分别为ABCD四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pHACD的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是(

A.简单离子半径: DCBA

B.AC形成的化合物水溶液呈碱性

C.CD形成的氢化物稳定性:CD

D.AB分别与D形成的化合物均为离子化合物

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【题目】乙酸是生活中常见的有机物之一,不仅是食醋的主要成分,在工业上也可用于制氢,已知如下反应:

热裂解反应:

脱羧基反应:

合成乙酸反应:

1)请写出甲醇化的热化学方程式________

2)在密闭容器中,利用乙酸制甲烷,若要使甲烷的产率较高,制备时选择的适宜条件为________

a.较低温度 b.较大压强 c.高温 d.低压

3)向一恒容密闭容器充入一定量的乙酸气体发生反应,相同时间后,测得温度与气体产率的关系如图:

①约之前氢气产率低于甲烷的可能原因是________。而之后氢气产率高于甲烷的理由是________

②一定温度下,若在充入容器的乙酸气体中掺杂一定量水蒸气,氢气产率显著提高而产率下降,原因是________(用化学方程式表示)。

4)温度为时,在密闭容器中充入一定量乙酸气体,若利用合适的催化剂控制不发生其他的副反应,达到平衡时总压强为,热裂解反应消耗乙酸,脱羧基反应消耗乙酸,乙酸的体积分数为________;脱羧基反应的平衡常数=________为以分压表示的平衡常数)。

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【题目】 Kx[Cu(C2O4)yzH2O (水合草酸铜(Ⅱ)酸钾)是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:

I制备CuO

用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀变黑色生成CuO,煮沸5~10分钟。稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。

(1)①指出图2装置中操作中的错误___________,图2操作需用蒸馏水洗涤沉淀2~3次,其目为___________

②检验沉淀洗涤干净的方法为___________

制备KHC2O4K2C2O4混合溶液

称取3.0g H2C2O4·2H2O放入250mL烧杯中,加入40mL蒸馏水,微热(温度低于80℃)溶解。稍冷后分数次加入2.2g无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4K2C2O4的混合物。

(2)该步骤中所得混合物中n(KHC2O4)n(K2C2O4)=____________(取整数)

制备水合草酸铜酸钾晶体

KHC2O4K2C2O4混合溶液水浴微热,再将CuO连同滤纸一起加入到该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量得到样品2.9760g(电子天平称量)

(3)①步骤KHC2O4的作用是__________

②用乙醇淋洗而不用水的优点是__________

③溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加人到溶液中的目的是__________

测定水合草酸铜酸钾晶体的成分

取少量制得的样品配成溶液。用标准酸性髙锰酸钾溶液滴定、用标准EDTA溶液(PAR为指示剂)滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu)n()=1:2,假设制备样品的过程中Cu2+无损耗。

(4)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为__________

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(1)“酸溶时加快溶解的方法可以是________(写出一种)

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(3)“氧化过程中,生成FeOOH的离子方程式为________

(4)“过滤Ⅱ”所得铁黄在洗涤过程中,检验铁黄表面已洗涤干净的操作是________

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B.B点:加入的NaOH的物质的量为0.005mol

C.A点:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)>0.1mol·L1

D.AC的过程中不考虑温度变化:增大

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B.家用小苏打溶于水后的电离:NaHCO3=Na++H++CO

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【题目】对氨基苯甲酸丁酯是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法中正确的是(

A.它的分子式为C11H15NO2

B.它能与盐酸反应,但不能与苛性钠溶液反应

C.甲酸丁酯基(—COOC4H9)3种同分异构体

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容器

容器类型

初始体积

初始压强/Pa

反应物投入量/mol

平衡时Cl2的物质的量/mol

HCl

O2

Cl2

H2O

I

恒温恒容

1L

4

1

0

0

1

II

绝热恒容

1L

p2

0

0

2

2

a

III

恒温恒压

2L

p3

8

2

0

0

b

下列说法正确的是(  )

A.反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(l)ΔH>116 kJ·mol1

B.a1, b2

C.p21.6×105Pap34×105Pa

D.若起始向容器中充入0.5 mol HCl0.5 mol O20.5 mol Cl20.5 mol H2O,则反应向逆反应方向进行

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