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    下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（　　）
    A、Na和O2
    B、Ca（OH）2溶液和CO2
    C、Zn和稀硫酸
    D、AlCl3和NaOH
    考点：钠的化学性质,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：先分析有哪些反应条件导致反应物相同产物不同，如：温度、反应物用量、浓度等．
    解答： 解：A、钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故A错误．
    B、氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钙；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钙，故B错误．
    C．锌和稀硫酸反应生成氢气，故C正确；
    D．少量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，过量氢氧化钠和氯化铝反应AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反应物用量不同，产物不同，故D错误；
    故选：C；
    点评：反应物相同产物不同的化学反应有：
    1、条件不同产物不同，如：钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠．
    2、反应物用量不同产物不同，如：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，如果二氧化碳不足，产物是碳酸钠；如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠．
    3、浓度不同产物不同，如：铜与硝酸的反应，如果是浓硝酸，产生的气体是二氧化氮；如果是稀硝酸，产生的气体是一氧化氮．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图1是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
    （1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是
     
    ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
     
    ．
    （2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是
     

    （3）请结合图2的绿矾溶解度曲线，补充完整操作IV制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤为
     
    ．
    （4）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
    □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4-□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
    （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
    a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①在滴定实验中不能选择
     
    式滴定管，理由是
     
    ；
    ②计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    （用小数表示，保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）第①步反应可能产生气体的化学式是
     
    ；第②步反应得到的沉淀X的化学式为
     
    ；第④步反应的化学方程式是：
     
    ．
    （2）第③步反应有锂离子（Li+）生成，其反应的离子方程式是：
     
    ．
    （3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括：
     
    ．
    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL 3.0mol?L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有
     
    g Na2CO3参加了反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
    粒子代码abcdefg
    原子核数单核单核双核多核单核多核多核
    电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子．试写出：
    （1）a粒子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：
     
    （用化学式表示）．
    （3）d溶于水的电离方程式
     
    ．
    （4）c粒子是
     
    ，f粒子是
     
    （用化学式表示）．
    （5）g粒子的共价键数是
     
    而不是更多，说明共价键具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每年夏季，农民焚烧植物秸秆（主要成分是纤维素），既污染了环境，又浪费了资源，工业上以植物秸秆为原料合成某聚酯化合物的路线如下：

    已知A是常见的消毒剂，又可作为能源．
    （1）乙烯中官能团的结构式为
     
    ；葡萄糖分子中官能团的电子式为
     
    ；
    （2）由B转化为C的反应条件是
     
    ；C转化为D的反应类型是
     
    ；
    （3）测定D中所含官能团的物理方法是
     
    ；若B是氯代烃，其系统命名法的名称是
     
    ；
    （4）写出下列反应方程式：
    A：由植物秸秆转化成葡萄糖
     

    B：由A转化成乙烯
     

    C：生成聚酯化合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
    A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
    B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、Mg2+、K+、OH-、NO3-
    D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
    A、外观均一、透明
    B、能发生丁达尔现象
    C、具有介稳性
    D、分散质粒子直径大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：
    烃A有如图的转化关系：

    （1）写出B的分子式
     
    、C的结构简式
     
    ；
    （2）D中含氧官能团的名称为
     
    ，指出反应⑥的反应类型：
     
    ．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：
     
    ．
    （4）F是一种高聚物，由E生成F的化学方程式为
     

    （5）E有多种同分异构体，符合下列条件的共有
     
    种．
    ①属于芳香化合物；②能使FeCl3溶液发生显色反应；③含有酯的结构；  ④苯环上有两个取代基．
    其中核磁共振氢谱图中有6组吸收峰，其面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成．它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体．下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素．其余物质均为中学化学中常见物质．

    请回答下列问题：
    （1）实验室制取A的化学方程式
     
    ，分别写出A及其氧化物的一种用途
     
    、
     
    ．
    （2）写出化学式：化合物C
     
    ；化合物F
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出反应⑥的离子方程式：
     
    ．
    （5）化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：
     
    ．

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