Question

【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列说法不正确的是()

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，故A正确；

B.反应Ⅱ是放热反应，能量过程示意图正确，故B正确；

C.放热反应中，反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和，故C错误；

D.根据盖斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═-32.9kJmol-1-2×（-41.8kJmol-1）=+50.7kJmol-1，故D正确。

故选C。