Question

【题目】请回答下列问题：

（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为__。

（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）

①比较晶体熔点的高低MgO__CaO（填“高于”或“低于”），

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为__，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解__。

（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=__。

Answer 1

【答案】分子晶体 高于 正八面体 氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大 1：2

【解析】

(1)根据晶体的性质,常温下为液体,熔沸点低来分析；
(2) ①离子晶体中,离子半径小的晶格能大,熔点高；
②该体系为镁离子,六个面的面心为配位原子；
③分解生成金属氧化物,利用氧化物的晶格能来分析；
(3)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同,晶胞中Ni为1+12×1/4=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙,则一个晶胞中有8个H。

(1)由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可以知道，该晶体为分子晶体；因此，本题正确答案是：分子晶体；
(2)①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点；因此，本题正确答案是：高于；
②该体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构；因此，本题正确答案是：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物,因镁离子的半径比钙离子的半径小,则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大,所以MgCO3更易分解；
因此，本题正确答案是：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
(3)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×1/4=4，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可以知道有8个四面体,则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H2后，n(Ni):n(H)=4:8=1:2；因此，本题正确答案是:1:2。