【题目】下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（ ）
A.同质量、不同密度的
和COB.同温度、同压强、同体积的
和
C.同体积、同密度的
和
D.同质量、同体积的
和
【答案】D
【解析】
A、同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n=m/M可知，二者的物质的量相等，根据N=nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A不选；
B、同温度、同压强、同体积的气体，物质的量相等，T2和N2分子中所含有的原子数相等，因此物质的量相等的T2和N2所含有的原子数相等，故B不选；
C、同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等（假设为1g），二者的摩尔质量不相等，C2H4和C3H6含有原子数之比：1/28×6:1/42×9=1:1，所以两瓶气体所含原子数相等，故C不选；
D、同质量、同体积的N2O和13CO2，二者质量相等，二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不相等，根据N=nNA可知，二者的分子个数不相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定不相等，故D可选；
故答案选D。
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【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是()
A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大
C. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小
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【题目】硫酸工业和合成氨工业是衡量一个国家工业发展水平的重要指标，下图是硫酸工业和合成氨工业联合生产示意图：
回答下列问题：
(1)已知：
4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=akJ/mol
SO2 (g)=S(s)+O2(g)△H=bkJ/mol
Fe(s)+2S(s)=Fe2S(s)△H=ckJ/mol
沸腾炉中主要反应的热化学方程式为____。
(2)如果生产过程中H2的总转化率为90%，FeS2的总转化率为95%，氨与硫酸生成硫酸铵的转化率为100%，则最初FeS2和H2的物质的量之比为 ___。
(3)在一定条件下，分别向体积相同的恒容密闭容器甲，乙、丙中通入一定量的N2、H2或 NH3，发生反应：N2 (g)+3H2=2NH3 (g)，相关数据如下：
①乙中NH3的转化率为 ___，丙中x的取值范围为 ___。
②在t1时升高甲容器的温度，至t2时再次达到平衡，测得t2时 混合气体的平均摩尔质量比tl时小。请在图中画出tl～t2 时间段正反应速率的变化示意图______________。
(4)尾气中含有SO2，直接排放会造成环境污染，可用Fe2(SO4)3 溶液吸收。某科研团队对pH、c(Fe3+)、温度等因素对SO2最 高吸收率的影响进行研究，结果如图：
40℃时SO2的最高吸收率随pH、c(Fe3+)的增大而 __，其原因是 ___；温度高于 40℃后，SO2的最高吸收率随温度的升高而减小，其原因是____。
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【题目】臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。
（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。
（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。
（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。
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【题目】请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为__。
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO__CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为__，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解__。
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=__。
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【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + 
O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是：
A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化
B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C. 总反应的热化学方程式为：2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1
D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
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【题目】了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用
制氯化氢，溶于水形成盐酸。
（1）写出原子的结构示意图Na_______，Cl______。
（2）NaCl电子式为___，所含化学键名称_____，属于______晶体；HCl电子式为____，所含化学键名称____，属于______晶体。
（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式______。
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【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）反应化学方程式为：___。
（2）电解饱和食盐水时，___极区附近溶液pH变大。
（3）取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是___。（填字母）
A.滴加石蕊试剂，溶液呈红色
B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生
C.加入石灰石，有气泡产生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子
（4）电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。
A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸
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