Question

【题目】了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用制氯化氢，溶于水形成盐酸。

（1）写出原子的结构示意图Na_______，Cl______。

（2）NaCl电子式为___，所含化学键名称_____，属于______晶体；HCl电子式为____，所含化学键名称____，属于______晶体。

（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式______。

Answer 1

【答案】 离子键 离子 极性共价键 分子 HCl=H++Cl-

【解析】

（1）Na原子的核电荷数为11，核外有11个电子，原子的结构示意图：；Cl原子核电荷数为17，核外电子数为17，原子的结构示意图：；

故答案是：；；

（2）NaCl属于离子化合物，电子式为；含有离子键，属于离子晶体；HCl属于共价化合物，电子式为；含有极性共价键，属于分子晶体；

故答案是：；离子键；离子；；极性共价键；分子；

（3）氯化氢属于强电解质，溶于水后能够完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为：HCl=H++Cl-；

故答案是：HCl=H++Cl-。