【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．
【答案】＞ TiN＞MgO＞CaO＞KCl CrO2 sp2 [Ar]3d84s2
【解析】
（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，B可失去2个电子；
（2）离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
（3）根据离子的最外层电子数判断；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，根据能量最低原理书写电子排布式。
（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则最高化合价A>B，
故答案为：>；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN>MgO，MgO>CaO，由表中数据可知CaO>KCl，则TiN>MgO>CaO>KCl，
故答案为：TiN>MgO>CaO>KCl；
（3）V2O5中，V的最外层电子全部失去或成键，其未成对电子数是0；CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层未成对电子数为2，金属阳离子的未成对电子越多磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，其杂化类型为sp2杂化，Ni的原子序数为28，其电子排布式为[Ar]3d84s2，
故答案为：sp2；[Ar]3d84s2。
浙江名校名师金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用
制氯化氢，溶于水形成盐酸。
（1）写出原子的结构示意图Na_______，Cl______。
（2）NaCl电子式为___，所含化学键名称_____，属于______晶体；HCl电子式为____，所含化学键名称____，属于______晶体。
（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）反应化学方程式为：___。
（2）电解饱和食盐水时，___极区附近溶液pH变大。
（3）取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是___。（填字母）
A.滴加石蕊试剂，溶液呈红色
B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生
C.加入石灰石，有气泡产生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子
（4）电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。
A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海带具有从海水中富集碘的能力。下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带
海带灰
悬浊液
含I-的溶液
含I2的溶液
含I2的四氯化碳溶液
晶体碘
（1）在上述流程中，属于过滤操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），属于萃取操作的是___。
（2）现有烧杯、玻璃棒和必需的夹持仪器，完成过滤操作尚缺少的玻璃仪器是___，完成萃取操作还需要的玻璃仪器是___。
（3）写出含I-的溶液中通氯气后发生反应的离子方程式：___。
（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，观察到溶液分层，下层溶液显___。
（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5。其液体状态呈红褐色。遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOC1。回答下列相关问题：
(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.
(2)装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl2.
(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。
(5)工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】下列说法正确的是
A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中
增大
B. 常温下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW
C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol
D. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质
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【题目】高分子合物J的合成路线如下：
已知：i、
ii、
（1）写出E的名称：_____________，由G生成H的反应类型为：______________。
（2）I中官能团名称：____________________。B→C的反应条件为：___________。
（3）由I可合成有机物K，K中含有3个六元环，写出I合成K的化学方程式：____________________________________________________。
（4）D→E反应的化学方程式：_____________________________。
（5）有机物L（C9H10O3）符合下列条件的同分异构体有______种。
①与FeCl3溶液发生显色反应
②与I具有相同的官能团
③苯环上有3个取代基
（6）结合上述流程中的信息，设计由
制备
的合成路线_____。合成路线流程图示例：
。
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【题目】向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
请回答下列问题：
(1) 0—5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，该条件下的平衡常数K＝____。
(2) 第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。
(3)若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。
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