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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有

    ①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    ②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA

    ③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

    ④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

    ⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

    A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

    【答案】C

    【解析】

    ①丙烯酸分子中含有一个碳碳双键和一个碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故①错误；

    ②12g金刚石的物质的量为1mol ，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故含2NA个，故②错误；

    ③C3H6和C4H8最简式相同都为CH2，常温下，21g C3H6和C4H8的混合物的物质的量为mol，含有的碳原子数为1.5NA，故③正确；

    ④的摩尔质量为20g/mol，含有10个质子、10个中子，10个电子，2g 为1mol，其中含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故④正确；

    ⑤S2和S6都只含有S原子，常温常压下，6.4g S2和S6的混合物为0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故⑤正确；

    ⑥10mL 18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，浓硫酸与足量的镁反应生成二氧化硫，随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸，与镁反应生成氢气，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故⑥错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】（1）根据反应回答下列问题：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

    ①用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：__

    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

    ②以上反应中还原产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    （2）写出下列化学反应的离子方程式：

    ①过氧化钠与水反应___。

    ②钠单质与水反应___。

    ③醋酸与氢氧化钾溶液反应___。

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    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

    （2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下：正确顺序是___________________

    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___________0.10mol/L。

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    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是

    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－

    A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为________mol。

    （2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。

    a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管

    f.烧杯 g.500mL容量瓶

    （3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。

    a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

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