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    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是

    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－

    A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

    【答案】D

    【解析】

    ①NH3中价层电子对个数=3+=4且含有一个孤电子对，即N原子为sp3杂化，所以为三角锥形，H2O中心原子价层电子对个数=2+=4且含有两个孤电子对，即O原子为sp3杂化，所以为V形结构，二者空间构型不同，故①不符合题意；

    ②根据价层电子互斥理论可知，NH4+为正四面体形结构，H3O+中价层电子对个数是4且含有一对孤电子对，所以为三角锥形结构，二者空间构型不同，故②不符合题意；

    ③NH3为三角锥形结构、H3O+为三角锥形结构，所以二者空间构型相同，故③符合题意；

    ④O2、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对，所以分子空间构型都是V形，故④符合题意；

    ⑤CO2和C2H2分子都是直线型分子，故⑤符合题意；

    ⑥SiO44-和SO42-中价层电子对个数都是4且不含孤电子对，所以空间构型都是正四面体结构，所以空间构型相同，故⑥符合题意；

    故选D。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

    B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

    C. 28 g CO所含的分子数为NA

    D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

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    ①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

    ②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

    ③充电电池可以无限制地反复放电、充电

    ④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

    （2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_____________。

    （3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________。

    （4）如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。

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    （1）用MnO2“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________。

    （2）如何检验“沉锰”己完成_____________________________________________________。

    （3）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为_______；pH>1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为____________________。

    （4）结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO4·H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水，再向滤液中加入MnCO3粉末调节溶液的pH范围为_________，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并，控制温度在80℃～90℃之间蒸发浓缩、______________，(填操作名称)得到MnSO4·H2O，用80℃～90℃的蒸馏水洗涤2～3次，放在真空干燥箱中低温干燥。[已知该溶液中pH=7.8时Mn(OH)2开始沉淀：pH=5.0时Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，pH=8．8时Fe(OH)2沉淀完全]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

    A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

    B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

    D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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    【题目】（1）已知17g H2R中含1mol H，则R的摩尔质量为__________。

    （2）同温同压下，等体积的NH3气和H2S气的质量之比为__________。

    （3）若由NH3和H2S组成的混合气体的平均相对分子质量为20.4，则混合气中NH3和H2S的分子数之比为__________。

    （4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量晶体的质量为__________ g。

    （5）将a L标准状况下的氯化氢气体溶于100mL水中（水的密度近似为1g/mL），得到密度为ρ g/mL的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是____________________mol/L。

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有

    ①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    ②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA

    ③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

    ④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

    ⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

    A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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    【题目】实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu，主要流程如下：

    (1)操作1的名称是__________，需要用到的玻璃仪器有________________________。

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    (3)获得的铜粉中含有杂质，除杂所需的试剂是_______________(填化学式)。

    (4)实验室利用如图所示装置制取一定量的FeCl3。

    各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→______→______→D。装置C的作用是____________________________，写出装置D中反应的离子方程式：_________________。

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    【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据，根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19g/cm3

    质量分数：36.5％

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度是___mol/L。

    （2）取用任意体积的浓盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___。

    A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

    C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

    （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制100mL物质的量浓度为2.00mol/L的稀盐酸。

    ①该学生需要量取___mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。

    ②需要使用的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、__和___。

    ③配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)

    a.用量筒量取浓盐酸时俯视___；

    b.向容量瓶中滴加蒸馏水定容时俯视__；

    c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水__。

    （4）取所配制的2mol/L的稀盐酸50mL，加入足量的碳酸钙固体，求可以制得标准状况下的CO2气体体积___？若忽略反应过程中的体积变化，求所得溶液中CaCl2的物质的量浓度？（写出解题过程）。___

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