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    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

    A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

    B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

    D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

    【答案】D

    【解析】试题分析：首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型．

    解：A．PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；

    B．BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；

    C．CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；

    D．H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误．

    故选D．

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    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是

    A. lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2

    B. 二氯代物超过3种

    C. 该有机物与环氧乙烷互为同系物

    D. 该有机物所有碳、氧原子处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全气囊逐渐成为汽车的标配，因为汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，产生大量的气体使气囊迅速弹出，保障驾乘车人员安全。下列关于该反应的说法不正确的是

    A. 该反应中NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

    B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1

    C. 若有50.5 g KNO3参加反应，则有1 mol N原子被还原

    D. 每转移1 mol e，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

    （2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下：正确顺序是___________________

    ①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；

    ②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___________0.10mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是从元素周期表中截取的一部分，已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，下列说法中不正确的是

    A. W的原子序数可能是X的原子序数的3倍

    B. Z元素不可能为金属元素

    C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

    D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是

    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44－和SO42－

    A. ②⑤B. ②③⑥C. ①②③④D. ③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定的KIO3。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

    （1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目___________________________________，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是__________，0.2mol KIO3参加反应时，转移的电子为________mol。

    （2）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器有___________（填选项），需用18.0mol/L 浓硫酸_________mL。

    a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.胶头滴管

    f.烧杯 g.500mL容量瓶

    （3）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的有____________（填选项）。

    a.溶解后溶液没有冷却到室温就转移；b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；c.转移过程中有少量液体流出；d.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；e.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

    B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

    C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    Ⅵ A

    Ⅶ A

    0

    2

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    3

    ①

    ③

    ⑤

    ⑨

    ⑩

    4

    ②

    ④

    I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。

    （2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。

    （3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。

    （4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。

    II.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

    （1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)

    （2）含有非极性键的离子化合物是____；

    （3）不含化学键的是____；

    （4）用电子式表示Na2O的形成过程_____。

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