Question

【题目】如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。

II.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)

（2）含有非极性键的离子化合物是____；

（3）不含化学键的是____；

（4）用电子式表示Na2O的形成过程_____。

Answer 1

【答案】Ne F K>Na>Mg 先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ⑧ ⑤ ⑩

【解析】

I.由元素在周期表中的位置可以知道：①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne； 据以上各元素的性质及其形成的化合物性质进行分析；

II. 非金属元素之间可形成共价键，同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键；活泼金属与活泼非金属元素原子间易形成离子键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；稀有气体分子间不存在化学键。

I.由元素在周期表中的位置可以知道：①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne；

(1)稀有气体Ne的性质最稳定，F的非金属性最强；

(2)金属性越强，对应碱的碱性越强，则①③⑤三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，其属于离子化合物，电子式为：；

（3）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是K>Na>Mg；

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，符合条件的物质为氢氧化铝；该元素为铝元素，铝元素和氯元素形成的化合物为AlCl3，向氯化铝溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解，有关反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

II. ①N2分子中只含有氮氮非极性共价键；②CO2分子中只含有碳氧极性共价键，属于共价化合物；③NH3分子中只含有氮氢极性共价键，属于共价化合物；④Na2O属于离子化合物，含有钠离子和氧离子，只含有离子键；⑤Na2O2属于离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧氧原子之间为非极性键；⑥NaOH属于离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧原子之间为极性键；⑦CaBr2属于离子化合物，钠离子和溴离子之间存在离子键；⑧H2O2属于共价化合物，氢氧原子间为极性键，氧氧原子之间存在非极性键；⑨NH4Cl中含有氮氢极性共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键；⑩Ar属于单原子分子，不存在化学键；结合以上分析可知：

（1）既含有极性键又含有非极性键的是⑧；

（2）含有非极性键的离子化合物是⑤；

（3）不含化学键的是⑩；

（4）Na2O属于离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程如下：。