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【题目】写出符合下列要求的符号。

1)第二电子层 s能级________

2n3 p能级________

3)第五电子层 d能级________

4n4 p能级________

5)铜氨络离子的结构式________

【答案】2s 3p 5d 4p

【解析】

能层含有的能级数等于能层序数,即第n能层含有n个能级,每一能层总是从s能级开始,同一能层中能级nsnpndnf的能量依次增大,s电子的原子轨道呈球形;p电子的原子轨道呈哑铃形,据此即可解答。

(1)第二能层,含有2个能级,分别是2s2p能级,s能级符号为2s

故答案为:2s

(2) n3,说明电子处于第三能层,含有3个能级,分别是3s3p3d能级,p能级表示为3p

故答案为:3p

(3)第五能层,含有5个能级,d能级为5d

故答案为:5d

(4) n4,说明电子处于第四能层,含有4个能级,分别是4s4p4d4f能级,p能级可表示为4p

故答案为:4p

(5) 铜氨络离子中,[Cu(NH3)4]2+为配合物,Cu2+为中心离子,电荷数为+2NH3为配体,N原子是配位原子,配位数为4,其结构式为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是从元素周期表中截取的一部分,已知XYZW为四种短周期主族元素,下列说法中不正确的是

A. W的原子序数可能是X的原子序数的3

B. Z元素不可能为金属元素

C. 四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D. W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,以下方法可以消除氮氧化物和硫氧化物的污染。

1)用活性炭还原法可处理氮氧化物,向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应: H<0,在一定条件下,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min

浓度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.52

0.40

0.40

0.44

0.44

N2

0

0.24

0.30

0.30

0.28

0.28

CO2

0

0.24

0.30

0.30

0.28

0.28

010min内,NO的平均反应速率v(NO)=_______________

②在恒容条件下,能判断该反应一定达到化学平衡状态的标志是_________(填字母编号)

av(N2)=2v(NO) b.反应体系的压强不再发生改变

c不变 d.混合气体的密度保持不变

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________

2NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知c(NO2)c(NO)=11时脱氮效果最佳,若生成1mol N2时反应放出的热量为Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____________________________________________________

3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

①在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是_____________________

②吸收液吸收SO2的过程中,pHn()n()变化关系如下表:

n()n()

919

11

991

pH

8.2

7.2

6.2

当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

写出在阳极放电的电极反应式:_______________________________________,当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。

4)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法,先将含SO2的废气溶于水,再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.50 mol·L-1,已知KSP(CaSO3)=1.4×10-7,求吸收后溶液中的浓度______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20181015日,中国用长征三号乙运载火箭成功以一箭双星方式发射北斗三号全球组网卫星系统第1516号卫星,其火箭推进剂为高氯酸铵(NH4ClO4)等。制备NH4ClO4的工艺流程如下:

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是(

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度:NaClO4NH4ClO4

C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列热化学方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H为( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表为元素周期表中的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。

主族

周期

A

A

A

A

ⅤA

A

A

0

2

3

4

I.1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号,下同),非金属性最强的元素是___

2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的化合物的电子式是

3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____

4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水,向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中,缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量,产生的实验现象是____,有关反应的离子方程式为_____

II.下列物质:①N2CO2NH3Na2ONa2O2NaOHCaBr2H2O2NH4ClAr

1)既含有极性键又含有非极性键的是____(填序号,下同)

2)含有非极性键的离子化合物是____

3)不含化学键的是____

4)用电子式表示Na2O的形成过程_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEFG是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)F是地壳中含量最高的金属元素;GF同主族。请回答下列问题:

(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式:____________

(2)BCD三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)

(3)有关上述元素的下列说法,正确的是________(填序号)

CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

(4)CA3分子的立体构型为________1 mol B2A4分子中含有________σ键;

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NH4HCO3NH3CO2H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯,并制得纯净的NaCl溶液,某学生设计如下实验方案:

1)操作④中所需的玻璃仪器有_________________________________

2)操作②为什么不用硝酸钡溶液,其理由是________________________________

3)进行操作②后,如何判断SO已除尽,方法是___________________________

4)操作③的目的是__________,其相应的离子方程式为:____________________

5)说明此设计方案不严密之处____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如下图所示(电极未标出),下列说法错误的是:

A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e=H2+2OH

B. 相同条件下,当电解池生成2LCl2,理论上燃料电池应消耗1LO2

C. 电解池中阳离子移动流向阴极池

D. 溶液abcpH大小顺序为:a>b>c

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