Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：

(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________。

(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。

(3)有关上述元素的下列说法，正确的是________(填序号)。

①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大

②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

(4)CA3分子的立体构型为________，1 mol B2A4分子中含有________个σ键；

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p1 O>N>C ④⑤ 三角锥形 5NA

【解析】

A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大，

A的基态原子中没有成对电子，则A为氢元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，每种轨道中的电子总数相同，则B的核外电子排布式为12S22P2，则B为碳元素；
F是地壳中含量最高的金属元素，则F为铝元素；
由D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势图可知，D的氢化物的沸点在同主族元素的氢化物中最高，沸点为100℃，所以D为氧元素；
C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；
G与F同主族，F为铝元素，原子序数大于铝元素，为前四周期元素，则G为Ga元素。

根据上述分析可知：

A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素， F为铝元素，G为Ga元素．
（1）F为铝元素，原子核外电子数为13，基态原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p1，
故答案为：1s22s22p63s23p1；

（2）B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，位于同一周期，自左而右电负性逐渐增大，所以B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C，

故答案为：O＞N＞C；

（3）①NH3沸点高于CH4，主要是因为前者分子间能形成氢键，①项错误；
②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，属于分子晶体的性质，因此固态Ni（BD）4属于分子晶体，②项错误；
③C的氢化物，即NH3的中心原子采取sp3杂化，③项错误；
④金属元素的原子半径越小、价电子数越多，则金属键越强，金属的熔点越高，所以Al单质的熔点高于Mg单质，④项正确；
⑤同周期中第IIA族元素的电离能比第IIIA族元素的电离能高，所以比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G，⑤项正确；
故答案为：④⑤；

（4）NH3分子中σ键电子对为3，孤电子对为1，即价层电子对数为4，所以NH3的空间构型为：三角锥形；1mol C2H4分子中含有 4molC-H和1molC=C，所以1mol C2H4分子中含有5NA个 σ键，

故答案为：三角锥形；5NA。