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    【题目】四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是（ ）

    A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    B. 通电后Ⅲ室中的Cl-透过c 迁移至阳极区

    C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

    D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

    【答案】D

    【解析】试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2；氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过a， NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。A. b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；B. 通电后Ⅲ室中的Cl-不能透过阳离子交换膜c迁移至IV室，B不正确；C. 电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不变，Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小，C不正确；D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑，D正确。本题选D。

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    （2）相同条件下， 的中 ______ 填“等于”、“大于”或“小于”中

    （3）均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．

    ①其中符合 的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ；

    ②时， 的 中 ___ mol/L

    （4）室温时，向100mL溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．

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    A. 3.8×104kJ·mol-1 B. －3.8×104kJ·mol-1

    C. 3.4×104kJ·mol-1 D. －3.4×104kJ·mol-1

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    【题目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

    A．G的指针指向B极

    B．U中阳离子向A极移动

    C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

    D．一段时间后，B中溶液pH增大

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    【题目】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B. 高压比常压有利于合成SO3的反应

    C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    D. 由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    A. B.

    C. D.

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    （2）甲室中HCl、N2的物质的量之比为______。

    （3）将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体（反应方程式为：HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)，仅发生此反应），隔板b将位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量________。

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