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【题目】油酸甘油酯(相对分子质量884)是一种典型的脂肪,在体内代谢时可发生如下反应:C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg该化合物,常人需快走约200公里(每快走1公里按平均耗能190 kJ计)。则油酸甘油酯的燃烧热H约为(

A. 3.8×104kJ·mol-1 B. 3.8×104kJ·mol-1

C. 3.4×104kJ·mol-1 D. 3.4×104kJ·mol-1

【答案】D

【解析】燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量,消耗1kg油酸甘油酯释放出热量:(200×190kJ=3.8×104kJ1kg该化合物的物质的量为1000g÷884g/mol,则油酸甘油酯的燃烧热△H=- =-3.4×104kJmol-1,故答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星──土卫六。科学家对探测器发回的数据进了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 ( )

A. 碳氢化合物的通式为CnH2n+2 B. 石油的主要成分是碳氢化合物

C. 乙炔是含碳量最高的碳氢氧化物 D. 碳氢氧化物中的化学键都是极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm-3

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

环己烯

82

0.8102

83

难溶于水

(1)合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

(2)分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称____________

(2)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是_________(填正确答案标号)

A.立刻补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________

(4)在本实验的分离过程中,产物应从分液漏斗的_________________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________

(6)在蒸馏收集产品时, 控制的温度应在____________左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是______________(填序号)

a.蒸馏时从70℃开始收集产品

b.环己醇实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用.

(1)粗制晶体中常含有杂质

①在提纯时为了除去,常加入合适氧化剂,使氧化为,下列物质最好选用的是 ______

A. 氯水

然后再加入适当物质调整溶液至,使转化为,调整溶液pH可选用下列中的 ______

A.NaOH

(2)在下,向浓度均为混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 ______ 沉淀填化学式,生成该沉淀的离子方程式为 ______ 已知

(3)向溶液中加入和KBr,当两种沉淀共存时, ______

(4)向盛有1mL溶液的试管中滴加2滴NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴溶液,静置可以观察到的现象是 ______ ,产生该现象的原因是用离子方程式表示 ______ 已知:Ksp[]=4.0x10-38

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是

A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A)>c(H+)=c(OH

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH)>c(A)>c(H+

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【题目】下列关于化学反应的图像的说法不正确是 ( )

A. 1可表示反应2NO2N2O4 在等温等压条件下平衡后t1时刻充入NO2时反应速率变化

B. 2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定温度下,将0.5mol CO0.5mol H2在体积为2L的密闭容器中发生反应时CO的体积分数随时间变化图像。

C. 3可表示反应2SO2 +O22SO3 ,温度T1>T2,反应为吸热反应。

D. 4可表示反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),正反应是吸热反应,m+n>p+q

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c 为阴、阳离子交换膜。已知阴离子交换膜只允许阴离子透过,阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是( )

A. b、c 分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B. 通电后室中的Cl-透过c 迁移至阳极区

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D. 电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2

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【题目】我国双氧水(蒽醌法)生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒(主要含有金属镍,还含有Fe、Ca、Mg等杂质)。以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下

回答下列问题

(1)废镍触媒灼烧的目的是___________________________

(2)“酸浸时,提高镍的浸取率的措施有_________(填字母)。

a.金属镍废料进行粉碎 b.用硫酸多次浸取

c.浸取时间缩短一半 d.适当升高温度

(3)“氧化时发生反应的n(Fe2+) ∶n( H2O2) =_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________

(4)已知溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全,Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。若测得溶液的pH=3.5,则溶液中的铁是否完全除去? _______________________(列式计算)。

(5)“溶解过程中反应的离子方程式为_____________________________________

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【题目】草酸的组成用H2C2O4表示,为了测定某草酸溶液的浓度,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.

试回答:

(1)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_____式滴定管中,因为______________

(2)实验中眼睛注视_____________________,直至滴定终点.判断到达终点的现象是_________

(3)实验中,下列操作(其它操作均正确),会对所测草酸浓度有什么影响?(填偏大、偏小、无影响)

A. 滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度_________

B. 锥形瓶在盛放待测液前未干燥,有少量蒸馏水_________

C. 滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分_________

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